溶液组成计算.ppt

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1、第4讲溶液的组成、计算一、判断下列关于溶液的说法是否正确？错误的说明原因。1、溶液中溶质只能有一种；2、均一、稳定的液体一定是溶液；3、溶液一定是无色的；4、一瓶溶液的下部密度较大；5、若外界条件不变，溶液长时间放置不会分层6、任何水溶液均能导电；7、任何水溶液整体均不显电性。二、写出下列溶液中溶质和溶剂的化学式。⑴氯化钠溶液中溶质是溶剂是；⑵医用碘酒中溶质是溶剂是；⑶一般不指明溶剂的溶液，溶剂为；⑷铁与适量稀硫酸完全反应后的溶液中溶质是，溶剂是。⑸鱼类能在水中生存说明中溶解了，其中溶质是，溶剂是。⑹白磷的二硫化碳溶液中溶质是，溶剂是。NaClH2OH2O

2、H2OH2OH2OI2C2H5OHFeSO4O2O2PCS2三、物质溶于水分为和两个过程，物质溶于水是放热还是吸热，取决于两个过程吸放热的。常见的溶于水放热的物质有：；溶于水吸热的物质有。大多数物质溶于水没有明显的热效应。扩散水合相对大小氢氧化钠、浓硫酸硝酸铵（NH4NO3）四、下列物质中能与水形成溶液的是，能与汽油形成溶液的是。能与水形成乳浊液的是，能与水形成悬浊液的是。⑴KMnO4⑵硫酸⑶NaOH⑷I2⑸植物油⑹面粉⑴⑵⑶⑷⑸五、指出下列物质水溶液的颜色⑴KMnO4⑵CuSO4;⑶FeCl3⑷FeCl2.紫色蓝色黄色绿色⑸⑹六、指出下列洗涤方法属于哪种

3、洗涤原理。1、用汽油洗涤衣服上的油污；2、用洗涤剂清洗餐具；3、用盐酸清洗长期放置石灰水的试剂瓶。溶解作用乳化作用通过化学反应将难溶物转换为可溶物七、溶液的用途1、实验室中，将反应物配成溶液再进行反应的优点是：；2、农业上可用于植物的营养液中；3、医药上的各种针剂。反应物接触充分，反应速度快无土栽培八、溶质质量分数的计算1、20℃时，对100g5%的食盐溶液做了如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数（假设每次所得溶液中无溶质析出）⑴蒸发10g水后，溶质的质量分数约为。⑵加入10g食盐后，溶质的质量分数约为。⑶增加10g食盐和10g水后，溶质的质量分数为。⑷加

4、入100g15%的食盐溶液后，溶质的质量分数为。2.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A.1.5mLB.2mLC.3mLD.4mL3.已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：如果要配制该物质溶质质量分数为20％的饱和溶液200克，需要水克，此时溶液的温度应为℃。S=25g4、实验室新进37％的浓盐酸，要把5g该浓盐酸稀释为5％的稀盐酸，需要水_________克。利用稀释前后溶质不变列方程，设稀释后溶液的质量为X。X=37g需要水的质量为：37g–5g=32g5.实验室制取氧气

5、所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0.01g）    （1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯化钾的质量为________；    （2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？蒸发17.02g÷(1–14.9%)KCl溶液的质量为：=20g2.98g2KClO3=

6、=2KCl+3O2↑2×122.52×74.5X2.98gX=4.90g6.将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应。请计算：（1）10g混合物中NaOH的质量；（2）最后所得溶液中溶质的质量分数。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2×4098X200g×4.9%解：设混合物中NaOH的质量为X。X=8g142YY=14.2g【应用】通过材料的搜集整理解决实际生活中的问题是学生应具备的科学素养。小明在电视上看到如下新闻：2011年6月4日，浙江杭州一辆运输苯酚的罐车发生交通事故，致

7、使苯酚泄漏进入新安江。小明通过网络查到以下资料：资料1：苯酚又叫石碳酸，可与NaOH溶液反应。资料2：苯酚有毒，对皮肤有强腐蚀作用。资料3：苯酚常温下在水中溶解度不大，在65℃以上能与水以任意比互溶，易溶于有机溶剂。若有市民不慎把苯酚沾到皮肤上，小明根据资料应给出的恰当处理方法是（）A用冷水洗B用65℃以上的热水洗C用NaOH溶液洗D用酒精洗D