辽宁省阜新市第二高级中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）.docx

《辽宁省阜新市第二高级中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、辽宁省阜新市第二高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1O16N14C12S32Cl35.5F19Na23Fe56Zn65Mg24Cu64Al27Ag108Ba137一、单选题(每题只有一个正确选项，每题3分，共63分)1.已知反应：①25℃、101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－221kJ·mol−1；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol−1。下列结论中正确的是（）A.碳的燃烧热ΔH<－110.5kJ·mol−1B.①

2、的反应热为221kJ·mol−1C.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D.由②可知稀溶液中【答案】A【解析】【详解】A．由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ，CO燃烧生成二氧化碳会继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，所以碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，即碳的燃烧热△H＜-110.5 kJ/mol，故A正确；B．反应热包含符号，①的反应热为-221kJ•mol-1，故B错误；C．醋酸是弱酸，电离需要吸热，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，故C错误；D．

3、H2SO4与氢氧化钡反应生成水的同时生成了硫酸钡沉淀，生成1mol水时，放出的热量大于57.3kJ，即ΔH＜－57.3kJ·mol−1，故D错误；故选A【点睛】本题的易错点为D，要注意生成硫酸钡沉淀时会放出热量。2.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是(　　)A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入N2C.恒容,充入HeD.恒压,充入He【答案】C【解析】【分析】从影响化学反应速率的因素入手进行分析；【详解】A、缩小容器的体积，组分浓度增大，反应速率加快，故A不符合题意；B、恒容状态下，充入氮气，增加氮气浓度，反应速

4、率加快，故B不符合题意；C、He不参与反应，恒容状态下，充入He，反应混合物中各组分浓度不变，即化学反应速率不变，故C符合题意；D、恒压状态下，充入He，容器的体积增大，反应混合物中组分浓度减小，化学反应速率减缓，故D不符合题意；答案选C。3.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A.两步反应均为吸热反应B.A与C的能量差为E4C.三种化合物中的稳定性B﹤A﹤CD.A→B反应，反应条件一定要加热【答案】C【解析】【详解】A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；B.A与C的能量差为E4-E3-E1+E2，故B错误；C.

5、物质的总能量越低，越稳定，三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C，故C正确；D.A→B反应为吸热反应，但吸热反应不一定要加热，故D错误；答案：C4.有关键能(破坏1mol共价键吸收的能量)数据如表化学键Si-OO═OSi-Si键能/kJ•mol-1X498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=-989.2kJ•mol-1，则X的值为(已知1molSi中含有2molSi-Si键，1molSiO2中含有4molSi-O键)A.34.6B.460C.832D.920【答案】B【解析】【详解】已知Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=

6、-989.2kJ•mol-1，1mol晶体硅中含有2molSi-Si，1molSiO2中含有4molSi-O，1molO2中含有1molO=O，则2×176+498.8-4x=-989.2，解得x=460，故选B。【点晴】注意把握反应热与键能的关系是解决本题的关键，化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，据此结合Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=-989、2kJ•mol-1，计算出表中X。5.燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ,则这一反应的热化学反应方程式为（）A.2C2

7、H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+50kJ/molB.C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）ΔH=+1300kJ/molC.2C2H2+5O2 ═4CO2 +2H2OΔH=-2600kJD.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-2600kJ/mol【答案】D【解析】【详解】1mol乙炔的质量为26g，则1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为：50kJ×=1300kJ。A．乙炔的燃烧为放热反应，焓变值小于0，且2mo