黑龙江省宾县一中2019_2020学年高二化学上学期第二次月考试题.doc

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1、黑龙江省宾县一中2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题第I卷（选择题)每题只有一个正确选项可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、S－32、Cl—35.5、Na—23Mg—24Al—27一、选择题（54分）1．水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.氨水的电离程度B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量2．25℃时，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体

2、积变化如图。下列说法不正确的是（）A．HX为弱酸B．V1＜20C．M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．二者等体积混合时，c(Na＋)＝c(X－)+c(OH－)3．下列各离子方程式中，属于水解反应且正确的是（）A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.NH4++H2ONH3·H2O+H+C.S2-+2H2OH2S+2OH-D.H2O+H2OH3O++OH-4．关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法错误的是（）A．溶液的pH：①>

3、③>②B．水电离出的（H+)：③>②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)>c(H+)-9-5．常温下，0.1mol/L的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（）A.NH4ClB.(NH4)2Fe(SO4)2C.(NH4)2CO3D.CH3COONH46．下列说法不正确的是（）A.MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B.向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶

4、液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动C.将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O37．经测定，某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH- 四种离子，下列说法中错误的是（）A.溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B.若溶液中的溶质是NH4Cl 和NH3•H2O，则离子间可能满足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.若溶液中四种离子满足：c(

5、Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，则溶液中的溶质一定只有NH4ClD.若溶液中c(Cl-)=c(NH4+)，则该溶液一定呈中性8．已知：①2CO2(g)+4H2(g)═2CH3OH(g)+O2(g)△H=+385.8kJ/mol②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=−571.6kJ/mol，则CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H为()A．+478.7kJ/molB．−764.5 kJ/molC．−478.7kJ/molD．+764.5kJ/mol9．已知甲为恒压容器、

6、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是（）A.该反应的平衡常数表达式K=B.达到平衡所需时间，甲与乙相等C.平衡时NO2体积分数：甲＜乙D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态10．下列关于焓变和熵变的说法正确的（）A．常温下反应C(s)+CO(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应△H＞0B．自发反应的熵一定増大非自发反应的熵一定减小C．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自

7、发的-9-D．反应2Mg(s)+CO₂(g)＝C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应△H＞011．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A．图表示温度对平衡的影响，且甲温度较高B．图表示t0时刻恒容充入He(g)C．图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图中a点v正>v逆12．一定温度下，向10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的盐酸中投入足量相同大小的锌粒，下

8、列说法正确的是（）A.反应起始速率相等B.生成的H2质量相等C.原溶液的pH相等D.盐酸生成的H2多13．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH＝4B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的