必修二第一次月考卷.doc

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1、2010-2011学年度第二学期第一次月考试卷高一化学(时间:100分钟总分:100分)一、选择题：（每题仅有一个正确答案,1-15每小题2分，16-20每小题3分,共45分）1．下列关于原子的认识正确的是（）A．原子是构成一切物质的最小微粒B．原子是不可再分的一种微粒C．原子是化学变化中的最小微粒D．所有原子的原子核内均有质子和中子2．不同元素的原子(包括离子)()A．质子数一定不等B．中子数一定不等C．质量数一定不等D．核外电子数一定不等3．下列微粒中，中子数和质子数相等的是①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤40Ca（）A．①②B．②⑤C．只有④D．③④4．某元素

2、的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A．SB．CC．SiD．Cl5．下列叙述中，正确的是()A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层C．当M层是最外层时，最多也只能排布8个电子D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH-、H2O、F-B．NH3、NH4+、NH2-C．H3O+、NH4+、NH2-D．HCl、F2、H2S7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是（）A．同一元素可能

3、既表现金属性，又表现非金属性B．第二周期元素的最高化合价都等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同8．结合元素周期律的知识分析下列说法，其中正确的是（）A．Al的氧化物的水化物可能具有两性B．碱金属都能在O2中燃烧生成过氧化物C．HClO的酸性一定比H2SO4强D．H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体9．从某微粒的原子结构示意图反映出()A．质子数和中子数B．中子数和电子数C．核电荷数和核外电子层排布的电子数D．质量数和核外电子层排布的电子数10．右图是周期表中短周期的一部分，A、B、

4、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，A　C　B　B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）A．B为第二周期的元素B．C为VA族元素C．三种元素都为非金属元素D．B是化学性质最活泼的非金属11．已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（）A．x+5B．x-5C．x+1D．x-112.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳的电子数最多与n-1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是（）A．K层B.L层C.M层D.N层13．元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则

5、A与B形成的化合物可能的化学式是()A．B2A3B．B2AC．BA2D．BA14.下列那一组元素的原子间反应容易形成离子键（）原子abcdefgM层电子数1234567A．a和cB.a和fC.d和gD.f和g15．下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电吸引力B.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物16．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A．所含分子数和质量数均不相同B．含有相同的分子

6、数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子17．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子18．元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的式量为（相对原子质量按质子数与中子数相等的原子取值）（）A．100B．90C．88D．8019.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下列判断正确的（）A．

7、原子半径：丙<丁<戊甲乙丙丁戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙20．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a克HmX中所含质子的物质的量是（）A．（A-N+m）molB．（A-N）molC．（A-N）molD．（A-N+m）mol注意：选择题答案均填入下列答题框中，否则不得分。题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题:(每空1分,方程式2分；共20分)ⅠＡⅡＡⅢＡⅣ