陕西省西安中学2019_2020学年高二化学12月月考试题.doc

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1、陕西省西安中学2019-2020学年高二化学12月月考试题（含解析）一、选择题1.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　　)①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·L-1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与pH相等的盐酸和醋酸反应，开始时产生H2的速率一样快；⑧pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度比pH=4的醋酸溶液的物质的量浓度的10倍还大。A.②⑥⑦⑧B.③④⑦C.①②D.③④⑥⑧【答案】D【解析】【详解】①醋酸与水能以任意

2、比互溶，说明醋酸溶解度大，但是不能说明醋酸部分电离，则不能说明醋酸为弱电解质，故①错误；②醋酸溶液能导电，说明醋酸在水溶液中能发生电离，但是不能说明其部分电离，所以不能说明醋酸为弱电解质，故②错误；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，则为弱电解质，故③正确；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，盐酸是强酸，则醋酸部分电离，为弱电解质，故④正确；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性大于碳酸，碳酸也是弱酸，所以不能说明醋酸部分电离，则不能说明醋酸是弱电解质，故⑤错误；⑥0.1mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9，说明CH3COO-在溶液中

3、发生水解，使溶液显碱性，则醋酸为弱电解质，故⑥正确；⑦大小相同铁片与pH相等的盐酸和醋酸反应，因起始时溶液中H+浓度相等，则开始时产生H2的速率一样快，无法说明醋酸是弱酸，故⑦错误；⑧pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度比pH=4的醋酸溶液的物质的量浓度的10倍还大，说明醋酸部分电离，即醋酸是弱电解质，故⑧正确；③④⑥⑧正确，故答案为D。【点睛】25考查电解质强弱判断，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，部分电离的电解质为弱电解质，要证明醋酸为弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可，注意：电解质强弱只与电离程度有关，与其溶解度无关。2.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1

4、NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A.c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B.c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C.c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D.c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)【答案】D【解析】【详解】A.NaA为强碱弱酸盐，A-水解导致溶液呈碱性，则c（H+）c（A-），A-水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+），故A错误；B.根据A的分析可知，c（A-）>c（OH-），故B错误；C.溶液中存在电

5、荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c（Na+）+c（OH-）>c（A-）+c（H+），故C错误；D.溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），故D正确；故选D。3.下列叙述正确的是(　　)A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B.c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液C.0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D.任何浓度的溶液都可

6、以用pH来表示其酸性的强弱【答案】A【解析】【详解】A．水的离子积常数只与温度有关，在室温下，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14，A正确；B．在室温下，c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液，若不是室温条件，则不是中性溶液，B错误；C．对于弱酸醋酸来说，浓度越大，电离程度就越小，所以0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）比0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）的2倍小，C错误；25D．对于稀溶液，可以用pH来表示其酸性的强弱，若是浓溶液，则直接用溶液的浓度表示溶液的酸碱性，D错误。答案选A。4.下列说法正确的是（）A.100℃时，某

7、溶液pH=6，则该溶液一定显酸性B.25℃时，0.lmol·L-1的NaHSO3溶液pH=4，溶液中c(SO32-)