铁及其化合物的课件(上课用)

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1、第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物铁的重要化合物(1)铁与盐酸、CuSO4溶液发生反应的离子方程式分别为，。(2)铁与O2、高温水蒸气反应的化学方程式分别为，。(3)FeCl2溶液与NaOH液。学前想一想，旧知是新知的依托FeO黑色黄铁矿（FeS2）赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）硫酸亚铁陨铁Fe2O3：红色的油漆一、铁的重要化合物1．铁元素的存在地壳中金属元素的含量居前两位的是、，铁元素主要以和的化合物形式存在。AlFe＋2价＋3价化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名颜色、状态水中溶解性化学性质(碱性氧化物)FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2

2、O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不溶不溶不溶黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁红磁性氧化铁四氧化三铁氧化亚铁氧化铁Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2、铁的氧化物FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁的氧化物的化学性质：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O①不溶于水也不与水反应②与酸反应：③FeO不稳定，空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4离子方程式：碱性氧化物Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O④均能被

3、CO还原成FeFe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2高温2021/6/11我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是()A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe【答案】CFe(OH)2Fe(OH)3颜色溶解性与盐酸反应(离子方程式)白色红褐色不溶于水不溶于水Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O3．铁的氢氧化物4Fe(OH)2＋O2＋2H2O

4、===4Fe(OH)3白色灰绿红褐实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液FeCl3FeSO4加入NaOH溶液产生的现象离子方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2↓先有白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。产生红褐色的沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe(OH)3的实验制备视频Fe(OH)2的实验制H:铁的重要化合物氢氧化亚铁的制取（流畅）_960x640_2.00M_h.264.mp4备视频1、生成Fe(OH)2时，开始生成白色絮状沉淀是Fe(OH)2，最后生成的红褐色沉淀是Fe(OH

5、)3，从Fe的化合价来看，Fe(OH)2被什么氧化了？2、实验中为什么要用新制的FeSO4溶液？3、怎样才能使Fe2＋溶液能能长时间保存呢？4、实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部，且慢慢挤出NaOH溶液？思考4．铁盐和亚铁盐(1)Fe3＋、Fe2＋的检验：(2)Fe3＋、Fe2＋的相互转化：①实验及现象：溶液由棕黄色→→溶液→溶液变成。浅绿色无明显变化红色②反应的离子方程式：，，。Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(3)铁盐的净水作用：向混有少量泥沙的浑水中加入少量Fe2(SO4)3，浑

6、水会变。澄清讨论：怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？鉴别方法FeCl2FeCl3直接观色加KSCN溶液加NaOH溶液浅绿色棕黄色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀无现象血红色阅读：资料卡片——铜盐出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿（主要成分是Cu2(OH)2CO3）误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理活性。实践活动：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液2min5min无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明浑浊，略有沉降明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮

7、于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。结论FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等Zn、CO、Al等铁化合物和亚铁化合物的相互转变（铁三角）1、FeFe2+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+S==FeS,Fe+I2==FeI2,Fe+2Fe3+==3Fe2+∆2、FeFe3+强