高一化学课件胶体

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1、第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类一、物质的分类二、元素的分类三、胶体的性质及其应用（一）分散系1、定义：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质中所形成的混合物，统称为分散系。2、分散质：分散系中分散成粒子的物质3、分散剂：另一种物质（即分散质分散在其中的物质）4、分类：依据—分散质粒子的大小浊液、胶体、溶液的区别分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径分散质粒子特点外观稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜＜1nm1nm~100nm＞100nm离子或分子许多分子集合体或高分子巨大数目分子集合体均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定较稳定不稳定能能不能能不能

2、不能（一）分散系（二）胶体1、胶体的外观：⑴小粒子聚集到在一起形成分散质粒子(Fe(OH)3胶体)3、胶体的分类：（按照分散剂的不同）⑵大分子直径达到胶体粒子大小的限度(蛋白质胶体)液溶胶气溶胶固溶胶胶体（分散剂是液体如Fe(OH)3胶体）（分散剂是气体如雾、云、烟）（分散剂是固体如烟水晶、有色玻璃）类似于溶液，多数均一、透明2、胶体分散质的构成：4、胶体的制备1）Fe(OH)3胶体（1）饱和FeCl3溶液（2）加热沸腾，但不能加热过度2）AgI胶体（1）浓度的控制(0.01mol/L)（2）KI中加入AgNO3（3）振荡，不能搅拌FeCl3+3H2O==Fe(OH

3、)3（胶体）+3HClAgNO3+KI==AgI（胶体）+KNO35、胶团的构造示意图：碘化银胶团构造示意图（KI为稳定剂）（二）胶体6、胶体与溶液的分离、提纯：（二）胶体6、胶体与溶液的分离、提纯：---渗析⑴原理：胶粒直径较大不能透过半透膜7、胶体与悬浊液的分离---过滤⑶可用作半透膜的材料：蛋膜、肠衣、动物膀胱、植物细胞膜、羊皮纸胶棉薄膜、玻璃纸等（二）胶体渗析：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做渗析。半透膜袋蒸馏水淀粉胶体和食盐溶液（三）胶体的性质1、丁达尔现象：2、布朗运动：3、电泳

4、：4、胶体的聚沉：丁达尔现象（胶体）（溶液）1、丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象，叫丁达尔效应。注意：它是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和其他分散系。（三）胶体的性质1、丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象，叫丁达尔效应。注意：它是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和其他分散系。2、布朗运动：胶体分散质粒子作不停的，无秩序的运动，叫布朗运动。（1）胶体微粒自身做无规则的热运动（2）水分子（或其他分散剂粒子）也做无规则的热运动，它们从各个方向撞击胶体粒子，每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力不同，因此形成不停的无秩序的运动。产生原因：（三）胶体

5、的性质1、丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象，叫丁达尔效应。注意：它是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和其他分散系。2、布朗运动：胶体分散质粒子作不停的，无秩序的运动，叫布朗运动。3、电泳现象：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或者阳极）作定向移动的现象。胶体粒子带电荷。一般来说：带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物。Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体带负电荷：非金属氧化物、金属硫化物硅酸胶体，硫化砷胶体试叙述Fe(OH)3胶体在外加直流电条件下，为什么阴极的颜色加深，阳极颜色变浅？产生原因：（三）胶体的性质1、丁达尔效应：光束通过胶体

6、，形成光亮的“通路”的现象，叫丁达尔效应。注意：它是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和其他分散系。2、布朗运动：胶体分散质粒子作不停的，无秩序的运动，叫布朗运动。3、电泳现象：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或者阳极）作定向移动的现象。产生原因：同种胶体粒子带相同的电荷。一般来说：带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物。带负电荷：非金属氧化物、金属硫化物（三）胶体的性质由于多数的胶体粒子带电荷，并且同种胶体粒子带同种电荷，它们之间相互排斥，使胶体粒子不易凝聚。1、胶体稳定存在的原因：2、胶体的聚沉：加热可以使胶体粒子运动加快，聚合成大颗粒而凝聚成沉淀。由于

7、电解质可以电离出阴阳离子，可以中和胶体粒子所带的电荷，使粒子聚集成大颗粒而沉淀下来。电解质所带的电荷越多则使胶体聚沉效果越好。（2）加入电解质：（3）加入带相反电荷的胶体：（1）加热：将两种带相反电荷的胶体混合，它们的电荷互相抵消使彼此都不带电，从而聚集成大颗粒而沉淀。例如：蒸鸡蛋糕。例如：三角洲的形成、卤水点豆腐。例如：明矾净水、不同品牌颜色的钢笔水不能混合使用。（三）胶体的性质