高一化学月考1.doc

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1、阿城二中高一下学期化学月考试题（测试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Ca—40Mn—55Fe—56Cu—64Zn—65Ba—137一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是（）A．15N与14N互为同位素B．13C与C60互为同素异形体C．13C、15N具有相

2、同的中子数D．15N的核外电子数与中子数相同2．下列说法不正确的是(　　)A．质子数相同的微粒一定为同一种元素B．同位素的化学性质几乎相同C．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子D．Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等3.某粒子符号为AZX2+，已知A等于137，中子数是81，则它的核外电子（）A.56B.54C.58D.1374.元素周期表中某区域的一些元素多能用于制半导体，它们是（）A.左下方区域的金属元素B.右上方区域的非金属元素C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素D.稀有气体元素5.

3、原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的()A.1种B.2种C.3种D.4种6.下列关于离子化合物的叙述错误的是(　)　A.离子化合物中都含有离子键　B.离子化合物中可能含有共价键　C.在熔融状态下可以导电的化合物一定是离子化合物　D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物7.下列化学式中，具有非极性键的离子化合物是（）A.H2O2　　　B.MgF2　　　　C.NaOH　　　　D.Na2O28．下列物质的电子式书写正确的是（）A．NaClB．H2SC．Al3+　Al3+D．NH4I9.与0H具有相同质子数和电子数的粒子是（）A．FB．C1C．

4、NH3D．H2O10.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确(　　)A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M11.下列性质的递变规律不正确的是(　　)A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B.Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高,密度依次增大12.下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）A．a原子的最外层电子

5、数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能13．已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的(　　)A．铍的金属性比钠强B．氯化锂的氧化性比氯化铍强C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍易跟冷水反应产生氢气14．下列说法不正确的是(　　)A．碘易升华，应该密封保存B．液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C．酒精与水互溶，所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来D．用加热的方法可以将NH4Cl与

6、碘的混合物分离15.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(　　)①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色16．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　)①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3价；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族。A．①②B．①③C．②④D．③④17．X、Y、Z、W、R是五种

7、短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸18.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子