无机推断专题复习.doc

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1、无机推断框图题专题复习无机推断题经常考查6条线，硫、氮、氯、钠、铝、铁及其化合物的转化；无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。做好此类题，首先对于硫、氮、氯、钠、铝、铁的性质及转化关系要非常熟悉。其次，做题时要善于抓题眼，题眼经常是一些特殊的性质、用途、现象、反应规律等，以此作为突破口解题。平时可以专门找一些此类题集中练练，以便找出一些做题规律。解无机推断题思维方法解无机推断题的步骤是：首先，读审——仔细读题、审清题意。即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。其

2、次，找突破口或“题眼”——通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。第三，推理——从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。无机推断题常见突破点归纳1．特殊颜色(1)火焰颜色苍白色：H2在Cl2中燃烧。蓝色：CO在空气中燃烧。淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。焰色反应：Na元素(黄色)、K元素(紫色)。(2)有色溶液 含有离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ MnO4—颜色浅绿色 黄色 蓝色 紫

3、红色(3)有色固体．  红色：Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3 绿色：Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O黑色：CuO、FeO、Fe3O4,FeS、CuS、MnO2、PbS、炭黑浅黄色：S、Na2O2、．AgBr黄色：AgI、Ag3PO4   白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3(4)有色气体：黄绿色：Cl2  红棕色：NO2、（5）絮状沉淀：Fe(OH)2（白色絮状）、A1(OH)3（白色絮状）、Cu(OH)2（蓝色絮

4、状）2．特殊性质(1)溶于水显碱性的气体只有NH3。(2)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。(3)能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的只有H2S(包括与C12、O2、NO2等氧化性较强的气体作用均有此现象)。(4)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。。(5)在空气中能自燃的固体物质只有白磷。(6)遇SCN——显红色的只有Fe3+。(7)常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3和Zn(OH)2，可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3和ZnO。(8)可溶于氢氟酸的酸性氧

5、化物只有SiO2。(9)能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含CO32-或HCO3的物质。(10)能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32—或HSO3——的物质。(11)能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐。(12)通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32-。(13)需要控制在170℃才能生成的气体只有C2H4。(14)能与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热生成砖红色沉淀的酸性物质只

6、有甲酸。  (15)不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)、CuS(黑色)、PbS(黑色)等。(16)有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2等。3．特征反应(1)能与强酸反应产生气体的物质：活泼的金属：Na、A1、Zn等；不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。(2)能与强碱或其溶液反应产生气体的物质：单质：Al、Si；盐类：铵盐、羧酸盐(与碱石灰共热)等。(3)既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：金属单质：Al、zn等；两性

7、氧化物：Al2O3、ZnO等；氢氧化物：A1(OH)3、Zn(OH)2等弱酸的铵盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等；弱酸的酸式盐：NaHCO3,NaHS、NaHSO3等；氨基酸。(4)能与水反应产生气体的物质：活泼的金属单质：Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe3O4)等；非金属单质：F2；金属过氧化物：Na2O2等；金属碳化物：CaC2等；金属氮化物：Mg3N2等。双水解的物质：可溶性铝盐、铁盐、亚铁盐和可溶性的硫化物、碳酸盐、酸式碳酸盐混合加入水双水解；Al2S3溶

8、于水等。4．特殊的转换关系(1)特征转换：I．ABCD(酸或碱)①NH3NONO2HNO3②H2SSO2SO3H2SO4③CCOCO2H2CO3④NaNa2ONa2O2NaOH（2）三角转换：5．反应特例：(1)电解：：2H2O2H2↑+O2↑2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑(2)铝热反应A