江西省南昌市第十中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）.doc

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1、江西省南昌市第十中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64;Al：27;Mg：24;第I卷选择题一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）A.玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于新型无机非金属材料B.石油的分馏过程属于物理变化、石油的裂解发生了化学变化C.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片【答案】A【

2、解析】【详解】A、水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，不属于新型无机非金属材料，故A错误；A、分馏是利用物质沸点不同分离物质的方法，属于物理变化，石油的裂解过程有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C、油脂在碱性条件下发生的水解反应比较完全，纯碱水解后的溶液呈碱性，加热能够促进水解，溶液碱性增强，可促进油脂的水解，故C正确；D、硅具有良好的半导体性能，高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片的制造，故D正确；故选A。2.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3

3、H2O中，生成13.44L(标准状况)Cl2转移电子数为1.2NAB.标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子总数小于2NAC.足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1molCl2，若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3，则生成AgCl的物质的量为2molD.56gFe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为2.6NA【答案】D-21-【解析】【详解】A、反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O 中转移5mol电子，生成3mol氯气，故当生成标准状况下13.44L氯气，即0.6mol氯气时，反应转移的电子的物质的量为1mol，即NA个，故A错误；B

4、、标准状况下，11.2L NO和11.2L O2的物质的量均为0.5mol，且两者均为双原子分子，故共含2NA个原子，根据原子个数守恒，反应后体系中原子数仍为2NA个，故B错误；C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，且由于浓盐酸的物质的量未知，反应后的溶液中的氯离子的物质的量无法确定，则生成的氯化银的物质的量无法确定，故C错误；D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和硝酸反应后最终可能变为+3价，也可能变为+2价。故0.1mol铁反应后转移的电子数介于0.2NA到0.3NA之间，故可能为0.26NA个，故D正确；故选D。3.下列说法中正确

5、的是(    )A.有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应B.Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C.密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAD.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】A【解析】【详解】A．氧气转化为臭氧的反应中，有单质参加和生成，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A正确；B．Al2O3为两性氧化物，Na2O、Fe2O3为碱性氧化物，均为离子化合物，故B错误；C．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，反应后分子总数多于2NA个，故C错误；D．将分散系分为溶液

6、、浊液和胶体，是根据分散质的直径大小划分的，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为A，要转移同素异形体间的转化，有单质参加和生成，不属于氧化还原反应，要记住这些特殊的例子。4.下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是(　　)-21-A.HClB.HNO3C.CH3COOHD.KOH【答案】C【解析】【详解】根据c=可得，溶液的密度ρ=，由于摩尔质量：M(KOH)=56g/mol、M(HNO3)=63g/mol、M(CH3COOH)=60g/mol、M(HCl)=36.5g/mol，溶质质量分数：w(KOH)=56%、w(HN

7、O3)=63%、w(CH3COOH)=60g%、w(HCl)=36.5%，则四种溶质的摩尔质量与质量分数ω%的关系为：=1，所以溶液的密度与溶液的物质的量浓度c成正比，根据表中四种溶液的物质的量浓度数据可知，物质的量浓度最小的为CH3COOH，浓度为10.6mol/L，所以四种溶液中的密度最小的是CH3COOH，故选C。【点睛】本题的难点在与找到溶液的密度与溶质质量分数和物质的量浓度的关系，要注意借助于公式c=确定。5.化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：①Cl－的结构示意图：；②羟基的电子式：；