2017高一化学主要知识点汇总

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1、2017高一化学主要知识点汇总2017高一化学主要知识点汇总一、研究物质性质的方法和程序　　1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法　　2．基本程序：　　第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。　　二、钠及其化合物的性质：　　1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+2==2Na2　　2．钠在空气中燃烧：2Na+2点燃====Na22　　3．钠与水反应：2Na+2H2=2NaH+H2↑　　现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。　　4．过氧化钠与水反应：2Na22+2H

2、2=4NaH+2↑　　．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na22+22=2Na23+2　　6．碳酸氢钠受热分解：2NaH3△==Na23+H2+2↑　　7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaH+NaH3=Na23+H2　　8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na23+2+H2=2NaH3　　三、氯及其化合物的性质　　1．氯气与氢氧化钠的反应：l2+2NaH=Nal+Nal+H2　　2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3l2点燃===2Fel3　　3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2l2+2a（H）2=al2+a（l）2+2H2　　4．氯气与水的反应：l2+H2=Hl+Hl

3、　　．次氯酸钠在空气中变质：Nal+2+H2=NaH3+Hl　　6．次氯酸钙在空气中变质：a（l）2+2+H2=a3↓+2Hl　　四、以物质的量为中心的物理量关系　　1．物质的量n（l）=N/N(A)　　2．物质的量n（l）=/　　3．标准状况下气体物质的量n（l）=V/V()　　4．溶液中溶质的物质的量n（l）=V　　五、胶体：　　1．定义：分散质粒子直径介于1~100n之间的分散系。　　2．胶体性质：　　①丁达尔现象　　②聚沉　　③电泳　　④布朗运动　　3．胶体提纯：渗析　　六、电解质和非电解质　　1．定义：①条：水溶液或熔融状态；②性质：能否导

4、电；③物质类别：化合物。　　2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。　　3．离子方程式的书写：　　①写：写出化学方程式　　②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。　　下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、H3-等。　　③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。　　④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。　　4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：　　①生成难溶物质的离子：如Ba2+与S42-；Ag+与l-等　　②生成气体或易挥发物质：如H+与32-、H3-、S32

5、-、S2-等；H-与NH4+等。　　③生成难电离的物质（弱电解质）　　④发生氧化还原反应：如：n4-与I-；H+、N3-与Fe2+等　　七、氧化还原反应　　1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物　　2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物　　3．氧化性：氧化剂>氧化产物　　还原性：还原剂>还原产物　　八、铁及其化合物性质　　1．Fe2+及Fe3+离子的检验：　　①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）　　a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。　　b)加SN溶液，

6、不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。　　②Fe3+的检验：（黄色溶液）　　a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。　　b)加SN溶液，溶液显红色。　　2．主要反应的化学方程式：　　①铁与盐酸的反应：Fe+2Hl=Fel2+H2↑　　②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+uS4=FeS4+u　　③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3Fel2+l2=2Fel3　　④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（H）2+2+2H2=4Fe（H）3　　⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2Fel3+Fe=3Fel2　　⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2Fel

7、3+u=2Fel2+ul2　　⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2Fel3=2Fel2+Znl2　　⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2Fel3=2Fe+3Znl2　　九、氮及其化合物的性质　　1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：　　①N2+2放电===2N　　②2N+2=2N2　　③3N2+H2=2HN3+N　　2．氨的工业制法：N2+3H22NH3　　3．氨的实验室制法：　　①原理：2NH4l+a(H)2△==2NH3↑+al2+2H2　　②装置：与制2相同　　③收集方法：向下排空气法　　④检验方法：　　a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。　　b)用沾有浓

8、盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+Hl=NH4l　　⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不