高二化学第一次月考试题修改.doc

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1、高二化学第一次月考试题考试时间：90分钟卷面分数：100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5Fe：56Cu:64Zn:65第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（）A.①②③B.仅有②C.①和③D.①和②2、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（）A.3sB.3pC.3dD.4s3.下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A.N

2、a+1s22s22p6B.F¯1s22s22p6C.N3+1s22s22p6D.O2¯1s22s22p64.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。D.电子云图是对运动无规律性的描述。5、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）A、BB、CC、ND、O6、3d轨道中最多容纳电子数为（）A、2B、10C、14D、187．电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是；（）①电子排布在同一

3、能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”A、①②B、②④C、①③D、②③④8、同一原子的基态和激发态相比较（）A、基态时的能量比激发态时高B、基态时比较稳定4C、基态时的能量比激发态时低D、激发态时比较稳定9.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（）A.Na:1s22s22p53s2B.S2-:1s22s22p

4、63s23p6C.N:1s22s22p3D.Si:1s22s22p63s23p210.元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A.Na,K,RbB.N,P,AsC.Si,P,ClD.O,S,Cl11.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb12．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．

5、每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键13．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键14．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A乙烯B二氧化碳C二氧化硫D氢气15．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素

6、单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价16．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+17．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性

7、分子。18.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）4A．CO2H2SB．C2H4CH4C．C60C2H4Ｄ．NH3HCl19.下图中，能正确表示基态硅原子的是（）ABCD20.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述的发现

8、存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展21．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A、ls22s22p63s23p1B、1s22s22p3C、1s22s22p2D、1s22s22p63s23p422．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　)①HCl　②H2O　③N2