分析化学试题——综合自测

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1、中山大学分析化学试题——综合自测分析化学试题（A）一、单项选择（在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在（）内，每小题1分，共20分）1.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（）。a.相对误差b.绝对误差c.相对偏差d.绝对偏差2.氧化还原滴定的主要依据是（）。a.滴定过程中氢离子浓度发生变化b.滴定过程中金属离子浓度发生变化c.滴定过程中电极电位发生变化d.滴定过程中有络合物生成3.根据置信度为95%对某项分析结

2、果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（）。a.（25.48±0.1）%b.（25.48±0.13）%c.（25.48±0.135）%d.（25.48±0.1348）%4.测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。a.NaClb.AgNO3c.NH4SCNd.Na2SO45.欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（）。a.0.84mlb.8.4mlc.1.2mld.12ml6.已知在1mol/LH2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电

3、对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（）。a.0.73Vb.0.89Vc.1.32Vd.1.49V7.按酸碱质子理论，Na2HPO4是（）。a.中性物质b.酸性物质c.碱性物质d.两性物质8.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（）碱度最强。a.CN-（KCN头=6.2′10-10）b.S2-(KHS-=7.1′10-15,KH2S=1.3′10-7)c.F-(KHF=3.5′10-4)d.CH3COO-(KHAc=1.8

4、′10-5)9.在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。a.[H+][OH-]的乘积增大b.[H+][OH-]的乘积减小c.[H+][OH-]的乘积不变d.[OH-]浓度增加10.以EDTA滴定Zn2+，选用（）作指示剂。a.酚酞b.二甲酚橙c.二苯胺磺酸钠d.淀粉11.在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（）。a.吸光度b.透光率c.吸收波长d.吸光系数12.在EDTA络合滴定中，（）。a.酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大b.酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大c.pH值愈大，酸效应系数

5、愈大d.酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大13.符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（）。a.最大吸收峰向长波方向移动b.最大吸收峰向短波方向移动c.最大吸收峰波长不移动，但峰值降低d.最大吸收峰波长不移动，但峰值增大14.用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用()。a.络合效应b.同离子效应c.盐效应d.酸效应15.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（）。a.象酸碱滴定那样快速进行b.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快c.始终

6、缓慢地进行d.在近化学计量点附近加快进行16.络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（）。a.金属指示剂络合物易溶于水b.本身是氧化剂c.必须加入络合掩蔽剂d.必须加热17.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（）。a.数值固定不变b.数值随机可变c.无法确定d.正负误差出现的几率相等18.氧化还原反应进行的程度与（）有关a.离子强度b.催化剂c.电极电势d.指示剂19.重量分析对称量形式的要求是（）。a.表面积要大b.颗粒要粗大c.耐高温d.组成要与化学式完全相符20.Ksp称作溶度积常数，与

7、该常数的大小有关的是（）。a.沉淀量b.温度c.构晶离子的浓度d.压强二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“√”，错误的在（）内打“╳”）1.摩尔法测定氯会产生负误差（）。2.氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（）。3.在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（）。4.K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（）。5.吸光光度法只能用于混浊溶液的测量（）。6.摩尔法可用于样品中I-的测定（）。7.具有相似性质的金属离子易产生继沉淀（）。8.缓冲溶液释稀pH值保

8、持不变（）。9.液-液萃取分离法中分配比随溶液酸度改变（）。10.重量分析法准确度比吸光光度法高（）。三、简答（每小题5分，共30分）1.简述吸光光度法测量条件。2.以待分离物质A为例，导出其经n次液-液萃取分离法水溶液中残余量(mmol)的计算公式。3.酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。4.比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。5.影响条件电势的因素。6.重量分析法对沉淀形式的要求。四、计算（每小题10分，共30分）1.有一纯KIOx，称取0.4988克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然