初中化学计算专题复习.ppt

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1、初中化学计算专题复习知识点一：与化学式相关的计算1、相对原子质量的计算计算式：某原子的相对原子质量=2.相对分子质量的计算：相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号为Mr，如化学式为AmBn的物质的相对分子质量Mr=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n.3.计算物质组成元素的质量比（1）化合物里各元素的质量比是原子个数与相对原子质量的乘积之比。（2）公式为：各元素的质量比=各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。如化学式为AmBn物质中，A、B两元素的质量比=A的相对原子质量×m:B的相对原子质量×n该元素一个原子的实际质量（㎏）一个碳-12原子实

2、际质量的1/12（㎏)4.计算中某元素的质量分数（1）物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。（2）公式为：某元素的质量分数=×100%某元素的相对原子质量×原子个数物质的相对分子质量知识点二、利用化学方程式的简单计算1、理论依据：所有化学反应应遵循质量守恒定律，根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律2、根据化学方程式计算的步骤具体的计算步骤如下：（1）设未知量，求什么设什么（2）正确完整地写出相应的化学方程式。（3）根据化学方程式写出各物质的相对分子(或原子)质量总和，标在相应的化学式下面。把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分

3、子(或原子)质量总和的下面。（4）列比例式，求解。（5）简明地写出答案。4、注意问题：对题目中所给的“足量”、“过量”、“恰好反应”、“完全反应”、“充分反应”等词语，要认真对待，正确理解，一般来说：“适量”——两种（或多种）反应物之间按一定量比恰好反应。“足量”——一种反应物完全反应，无剩余；另一种反应物可能完全反应，也可能过量。“恰好反应”和“完全反应”——完全反应，反应物无剩余。“充分反应”——同“足量”5、利用化学方程式计算的几种类型：（1）已知某反应物或生成物的质量，求另一种反应物或生成物的质量。（2）有关含杂质的物质质量间的计算（3）根据化学方程式进行计算的含有

4、体积、密度与质量间换算的有关计算。（4）关于过量问题的计算。（5）多步反应的计算（6）其他类型的计算知识点三、溶液的相关计算1、溶质质量分数的计算(1)溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质或溶剂的量变化时，溶液的浓度也会变化若溶质的量增加，溶剂的量不变，则溶液的量增加，溶液会变浓若溶质的量减少，溶剂的量不变，则溶液的量减少，溶液会变稀若溶质的量不变，溶剂的量增加，则溶液的量增加，溶液会变稀若溶质的量不变，溶剂的量减少，则溶液的量减少，溶液会变浓（2）溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。（3）公式：溶质质量分数=×100%=×100%溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量+溶剂

5、质量（4）溶质质量分数计算的类型1）利用公式的基本计算a.已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。直接利用公式：溶质的质量分数=×100%b.已知溶液、溶质的质量分数，求溶质、溶剂的质量。利用公式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量c.已知溶质的的质量呀、溶质的质量分数，求溶液的质量，利用公式：溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量（溶质的质量+溶剂的质量）2）质量、体积、密度与溶质质量分数的换算公式：溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度3）溶液的稀释与浓缩溶液的稀释：①加水稀释；②加稀溶液稀释加水稀释：稀释前后溶液中

6、的溶质的质量不变：m浓w浓%=（m浓+m水）×w稀%溶液的浓缩：①添加溶质；②蒸发溶剂；③加入浓溶液蒸发浓缩：浓缩前后溶液中溶质的质量不变：（m稀-m水）×w浓%=m稀×w稀%4）配制溶液的计算①用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤：计算所需溶质和水的质量；用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中；把水把水的密度近似看作1g/cm3,用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解；把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。导致溶液质量分数变化的因素：a.称量时物质和砝码的位置放错。若砝码放在天平的左盘，则实际称量会比需要的小，从而

7、导致配制的溶液溶质质量分数变小b.量筒量取水的体积时读取示数错误，仰视读数所量取水的实际体积大于理论量，将会使配制的溶液溶质质量分数变小；俯视读数所量取水的实际体积小于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变大c.将量筒中的水倒入烧杯是洒落到外面或未倒净，将导致溶液溶质质量分数增大d.所用固体不纯，将会导致溶液溶质质量分数偏小。2、固体溶解度的计算公式根据固体溶解度的计算公式『溶解度（S）=×100g』可推导出：=和=饱和溶液中溶质的质量分数=×100%溶质的质量溶剂的质量溶解度100g溶质质量溶剂质量溶解度溶解度+