陕西省黄陵中学高新部2019_2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）.docx

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1、陕西省黄陵中学高新部2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H－1C—12N—14O－16S－32Na—23Mg—24Al—27Cl—35.5Zn—65Fe—56Cu--64第Ⅰ卷（选择题　共60分）1.下物质分类组合正确的是()ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5OHA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A、HBr为强酸，属于强电解质，HF为弱酸，属于弱电解质，NH3为非电解质，选项A正确；B、C

2、u为单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、H3PO4、BaSO4、H2O依次为弱电解质、强电解质、弱电解质，选项C错误；D、Ca(OH)2、HI、C2H5OH依次为强电解质、强电解质、非电解质，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查电解质、非电解质判断。电解质、非电解质研究的对象为化合物，单质和化合物既不是电解质也不是非电解质，电解质包括的物质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，强电解质包括强酸、强碱和绝大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱和水。2.下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是A.弱电解质的电离达到平衡状

3、态后，电离就停止了B.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D.弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动【答案】D【解析】试题分析：A、弱电解质的电离平衡是动态平衡，A错误；B、分子的消耗速率和离子的生成速率都是电离速率，其相等不能说明正逆反应速率相等，B错误；C、弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度不变，不一定相等，C错误；D、电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡被打破，建立新的平衡，

4、D正确；答案选D。【考点定位】本题考查了电离平衡【名师点晴】明确电离平衡的概念是解本题关键，注意电离平衡溶液中各种离子浓度不一定相等，但达到电离平衡时，各种离子、分子浓度不变，为易错点。解答时注意从化学平衡的角度去分析和理解电离平衡，注意知识的灵活迁移应用。3.0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是()①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥增大A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥【答案】C【解析】NH3·H2O作为弱电解质加水

5、稀释，电离程度增大，c(NH3·H2O)减小，NH4+和OH-的数目增多，但c(OH-)、c(NH4+)减小；导致溶液的导电性减弱；由于加水稀释，电离平衡向右移动，故增大。4.下列说法正确的是（）A.强酸的水溶液中不存在OH－B.pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D.某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性【答案】C【解析】【详解】A.无论任何水溶液中，都一定存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；B.pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，酸溶液中

6、氢离子浓度可以远远大于此氢离子浓度，所以其溶液不是酸性最强的溶液，故B错误；C.除了温度外，要破坏水的电离平衡，必须改变溶液中氢离子或者氢氧根离子的浓度，所以水溶液中c(H+)和c(OH−)不能同时增大，故C正确；D.纯水中水电离产生的氢离子与氢氧根离子相等，溶液呈中性，故D错误；答案选C。5.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A.向水中加入NaHSO4固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低B将水加热，Kw增大，pH不变C.向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.向水中加入固体氢氧化

7、钠，平衡逆向移动，c(OH－)增大【答案】D【解析】【分析】水的电离平衡：H2OH++OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH-）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小。【详解】A.向水中加入NaHSO4固体，平衡逆向移动，c(H＋)增大，故A错误；B.水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+）增大，则pH减小，故B错误；C.向水中加入固体醋酸钠，醋酸根离子水解，水电离平衡正向移动，c(H＋)降低，故C错误；D.向水中加入少量固体Na

8、OH，c（OH-）增大，平衡逆向移动，c（H+）降低，故D正确；答案选D。【点睛】本题考察水的电离平衡的移动，学生头脑中易形成pH=7的溶液呈中性的错误思维，需引导学生从水的电离平衡开始理解，温度升高，水的电离平衡正向移动，c（H+）增大，则pH减小。6.下列溶液不一定呈中性