湖南省衡阳县四中2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）.doc

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1、湖南省衡阳县四中2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分)1.关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有8个主族B.元素周期表有7个周期C.短周期是指第一、二周期D.IA族的元素全部是金属元素【答案】B【解析】【分析】元素周期表有18个纵行，分为7个主族、7个副族，1个第Ⅷ族和1个0族，共16个族；有7个横行，一、二、三为短周期，四、五、六为长周期，七为不完全周期，共7个周期。详解】A项、元素周期表有7个主族，故A错误；B项、元素周期表有7个横行，7个周期，故B正确；C项、一、

2、二、三短周期，故C错误；D项、ⅠA族的元素包括碱金属及H元素，而氢元素为非金属元素，故D错误。故选B。【点睛】本题考查元素周期表结构，熟练掌握元素周期表的结构是解答关键。2.下列化学用语表示正确的是A.N2的电子式：B.次氯酸的结构式：H—Cl—OC.原子核内有8个中子的氧原子：D.S2－的结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A.氮气分子中含有氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，其电子式为，A项错误；B.次氯酸为共价化合物，为满足稳定结构，O原子需要共用2对电子对，Cl原子需要共用1对电子对，其结构式为H−O−Cl，B项错误；C.O的质子数为8，原子核内有8个中子的氧原子的质量数为16

3、，该原子正确的表示方法为：，C项错误；D.S2－的核电荷数为16，核外电子总数为16+2=18，其离子结构示意图为：，D项正确；答案选D。【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。3.核素铱—172(Ir)具有放射性，可用于金属材料的探伤。核素Ir的中子数为()A.77B.95C.172D.249【答案】B【解析】【分析】原子的构成中，元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，以此来解答。【详解】放射性核素Ir，

4、质子数为77，质量数为172，则中子数=172−77=95，B项正确，答案选B。4.若已发现了116号元素，与硫同族，则下列推断正确的是：①R是金属元素②R是非金属元素③其钠盐的化学式为Na2R④其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强⑤最外电子层有6个电子(　　)A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①⑤【答案】B【解析】【分析】第七周期排满，最后一种元素的元素序数为118，为零族元素，则116号元素位于ⅥA族，为氧族元素，原子最外层电子数为6，最高正价为+6价，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱。【详解】如第七周期排满，最后一种元素的元素序数为118，为

5、零族元素，则116号元素R位于元素周期表中第七周期ⅥA族，为氧族元素。①同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，116号元素为金属元素，①项正确；②同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，第六周期元素为Po，属于金属元素，则116号元素肯定为金属元素，而不是非金属元素，②项错误；③根据上述分析可知，R位于ⅥA族，最高价为+6价，最低价为6-8=-2价，则其钠盐的化学式为Na2R，③项正确；④同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，其最高价氧化物的水化物应呈碱性，④项错误；⑤根据上述分析可知，R位于ⅥA族，为氧族元素，原子最外层电子数为6，⑤项正确，综上所述，①③⑤正确，B项正

6、确，答案选B。【点睛】能推测元素在周期表中的位置关系是解题的突破口，可以根据“零族定位法”，即根据稀有气体常见的位置关系与原子序数（He:2，Ne:10，Ar:18，Kr:36，Xe:54，Rn:86）通过比大小定周期，这样既可以节省时间，又能提高做题准确率。5.下列物质中属于离子化合物是()①MgF2②Na2O2③KOH④CO2⑤NaClO⑥H2SO4A.②③⑤B.②③④⑤C.①②③⑤D.①③⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①MgF2是镁离子与氟离子通过离子键形成的离子化合物，①项正确；②Na2O2是钠离子与过氧根离子通过离子键形成的离子化合物，②项正确；③KOH是钾离子与氢氧根离子通过离子键

7、形成的离子化合物，③项正确；④CO2是通过共价键形成的共价化合物，④项错误；⑤NaClO是钠离子与次氯酸根离子通过离子键形成的离子化合物，⑤项正确；⑥H2SO4是通过共价键形成的共价化合物，⑥项错误；综上所述，①②③⑤符合题意，C项正确，答案选C。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键