配位化学练题.doc

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1、配位化学练习题一.是非题1.配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。2.[Cu(NH3)3]2+的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH3)2]2++NH3Û[Cu(NH3)3]2+的平衡常数。3.配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。4.配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。5.配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。6.根据稳定常数的大小，即可比较不同配合物的稳定性，即Kf愈大，该配合物愈稳定。7.外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。8.Fe(Ⅲ)形成配位数为6的外轨型配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是sp3d2

2、。9.中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。10.配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。二.选择题1.下列叙述正确的是A.配合物由正负离子组成B.配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成C.配合物由内界与外界组成D.配合物中的配位体是含有未成键的离子2.下面关于螯合物的叙述正确的是()。A、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物B、螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大C、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关D、起螯合作用的配体为多齿配体，称为螯合剂3.已知=7.05，＝21.7，=7.57，=13.46;当配位剂的浓度相同

3、时，AgCl在哪种溶液中的溶解度最大A.NH3·H2OB.KCNC.Na2S2O3D.NaSCN4.为了保护环境，生产中的含氰废液的处理通常采用FeSO4法产生毒性很小的配合物是（）A、Fe(SCN)B、Fe(OH)3C、Fe(CN)D、Fe2[(Fe(CN)6]5.下列说法中错误的是A.在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大B.在Fe3+溶液中加入NaF后，Fe3+的氧化性降低C.在[FeF6]3-溶液中加入强酸，也不影响其稳定性D.在[FeF6]3+溶液中加入强碱，会使其稳定性下降6.对于一些难溶于水的金属化合物，加入配位剂后，使其溶解度增

4、加，其原因是A.产生盐效应B.配位剂与阳离子生成配合物，溶液中金属离子浓度增加C.使其分解D.阳离子被配位生成配离子，其盐溶解度增加7.下列分子或离子能做螯合剂的是A.H2N-NH2B.CH3COO-C.HO-OHD.H2NCH2CH2NH28.配位数是A.中心离子(或原子)接受配位体的数目B.中心离子(或原子)与配位离子所带电荷的代数和C.中心离子(或原子)接受配位原子的数目D.中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数目9.关于配合物，下列说法错误的是A.配体是一种可以给出孤对电子或π健电子的离子或分子B.配位数是指直接同中心离子相连的配体总数C.广义地

5、讲，所有金属离子都可能生成配合物D.配离子既可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中10.分子中既存在离子键，共价键还存在配位键的有（）A.B.C.[Co(NH3)6]3+Cl3D.11.下列离子中，能较好地掩蔽水溶液中Fe3+离子的是A.F-B.Cl-C.Br-D.I-12.下列说法中错误的是A.配合物的形成体通常是过渡金属元素B.配位键是稳定的化学键C.配位体的配位原子必须具有孤电子对D.配位键的强度可以与氢键相比较13.下列命名正确的是A.[Co(ONO)(NH3)5Cl]Cl2亚硝酸根二氯·五氨合钴（III）B.[Co(NO2)3(NH3)3]三亚硝基·

6、三氨合钴（III）C.[CoCl2(NH3)3]Cl氯化二氯·三氨合钴（III）D.[CoCl2(NH3)4]Cl氯化四氨·氯气合钴（III）14.影响中心离子（或原子）配位数的主要因素有A.中心离子（或原子）能提供的价层空轨道数B.空间效应，即中心离子（或原子）的半径与配位体半径之比越大，配位数越大C.配位数随中心离子（或原子）电荷数增加而增大D.以上三条都是15.下列说法中正确的是A.配位原子的孤电子对越多，其配位能力就越强B.电负性大的元素充当配位原子，其配位能力就强C.能够供两个或两个以上配位原子的多齿配体只能是有机物分子D.内界中有配位键，也可能存

7、在共价键16.已知某化合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸，有氨放出，同时产生三氧化二钴的沉淀；加AgNO3于另一份该化合物的溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后，再加入AgNO3而无变化，但加热至沸又产生AgCl沉淀，其重量为第一次沉淀量的二分之一，故该化合物的化学式为A.[CoCl2(NH3)5]Cl·H2OB.[Co(NH3)5H2O]Cl3C.[CoCl(NH3)5]Cl2·H2OD.[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O17.Fe3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子A.CO32-B.CH

8、3COCH2COCH3C.-OOCCH2CH2COO