卤素单质课件(ppt)

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1、卤素单质教师：林洁贞目录一卤素单质基本性质二氯气的性质三练习四总结及作业一、卤素单质基本性质氯气（黄绿色）液溴（红棕色）碘晶体（紫黑色）1.认识卤素单质试剂村民告诉记者，事故发生地的东北侧是一片麦田。一夜之前麦田还是绿色的，但是经过几个小时的氯气“浸泡”，绿色的小麦已变成金黄一片。▼2.关于卤素的新闻材料（1）一、卤素单质基本性质氯气泄露毁坏的庄稼▲氯气泄露事故处理现场消防员在对氯气泄漏现场空中不断喷出水幕，以稀释空气中氯气浓度，防止氯气扩散。2.关于卤素的新闻材料（2）一、卤素单质基本性质一、卤素单质基本性质3.卤素单质物理性质的递变：元素名称：氯溴碘氟单质化学式：Cl2B

2、r2I2F2颜色变化：逐渐加深状态变化：气液固密度变化：逐渐变大熔沸点变化：逐渐升高一、卤素单质基本性质4.卤素原子结构和单质性质：卤素位于元素周期表中第七主族，包括氟、氯、溴、碘、砹5种元素。由于它们原子最外层均有七个电子，具有相似的化学性质，均是典型的非金属元素。所有的卤素单质都具有刺激性气味，强烈刺激眼、鼻、气管等粘膜，吸收较多蒸气会发生中毒，甚至死亡，使用要特别注意安全，它们都是双原子分子。一、卤素单质基本性质5.卤素的原子结构特点：相同点：最外层电子都是7个不同点：电子层数不同，卤素的电子层数依次增大，所以原子半径依次增大。小结：同一主族元素原子的最外层电子数相同电

3、子层数自上而下依次增大。卤素：卤族元素+9+17+35+53一、卤素单质基本性质6.1卤素单质性质相似性规律：卤素单质在化学性质上有相似性，但也有相似性：递变性：递变性因为卤素的最外层电子都是7个，所以卤素都具有较强的非金属性因为卤素的电子层数不同，卤素的电子层数依次增大，原子半径依次增大，所以卤素的非金属性在随着电子层数的增多而减弱。同一主族的元素，自上而下，随着电子层数的增多，原子半径依次增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，所以元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。一、卤素单质基本性质6.2卤素单质化学性质相似性能与大多数金属反应能与H2等非金属反应能与水反应

4、卤素单质与H2反应：F2+H22HFCl2+H22HClBr2+H22HBrI2+H22HI光500℃高温一、卤素单质基本性质虽然它们能够和氢气反应，但有区别吗？以上反应说明卤素单质的化学性质具有：相似性6.3卤素性质相似性举例二、氯气的性质2.分子结构氯气（Cl2）分子是由两个氯原子构成的双原子分子。1.物理性质氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水，1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。西安造纸厂氯气泄露造成59人中毒氯气液氯－34.6度固态氯－101度易液化：二、氯气的化学性质3.氯原子的原子结构示意图+17287Cl由于氯原子最外层电子为7个，所以它极易从外界获得1个电

5、子达到最外层8电子稳定结构，所以氯气的化学性质极为活泼，可以与许多物质发生反应。具体表现在：氯气可以和水反应氯气可以和绝大多数的金属反应氯气可以和许多非金属反应a氯气与钠反应点燃2Na+Cl22NaCl钠粒在氯气里点燃，集气瓶里产生黄色的火焰，并冒白烟（即氯化钠微粒）化学方程式：现象：产生黄色火焰、冒白烟（1）氯气与金属的反应二、氯气的化学性质4.氯气的化学性质b氯气与铜反应红热的铜丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满棕黄色的烟，即氯化铜晶体颗粒。点燃Cu+Cl2CuCl2化学方程式：氯化铜溶解在水里，成为蓝绿色的氯化铜溶液，溶液浓度不同时，颜色会略有不同。（1）氯气与金属的反应

6、二、氯气的化学性质（2）氯气与非金属反应氯气跟氢气的反应氢气在氯气燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生大量的热；生成的氯化氢气体在空气中容易跟水蒸气结合呈现雾状。化学方程式：点燃H2+Cl22HCl光照H2+Cl22HCl安静地燃烧爆炸，瓶口有白雾二、氯气的化学性质（3）氯气与水的反应Cl2+H2O可逆反应：在相等条件下该反应既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。次氯酸光照分解2HClOO2+2HCl光照HCl+HClO二、氯气的化学性质次氯酸的性质总结：次氯酸的氧化性很强，能杀死水中的细菌，也能使染料等有机色素褪色，在光照下易分解放出氧气。二、氯气的化学性质（3）氯气

7、与水的反应白烟棕黄色的烟苍白色火焰爆炸以上反应装置及主要现象■■■■练习1.若一瓶氯水在阳光下放置很久，那么此时氯水的成分是什么？与新制氯水有何区别？由于氯气与水反应生成次氯酸，而次氯酸见光易分解，Cl2HClOHCl这个过程不断进行，使氯水中的氯气，以及次氯酸最终全转化为HCl，所以在阳光下久置后的氯水的主要成分应是HCl。2为什么自来水可以用氯气来杀菌消毒？由于氯气溶于水后发生反应生成强氧化剂次氯酸，它能杀死水中的细菌。练习总结1氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水，1体积水能溶2体积氯气；氯气