2014年长宁高三化学一模.doc

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1、2013学年第一学期高三化学期终质量检测试卷请在答题卷上答题。满分l50分，考试时间120分钟。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Na-23Mg-24Fe-56Cu-64　Ｓ-32第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是D(ASO2有毒、B气化液化是化学变化、C油脂不是高分子化合物)A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应D．利用粮食酿酒经过了

2、淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2.下列物质分类正确的是B（A不是苯环、B是羧酸、C是酮、D是醇，羟基不与苯环相连）A．芳香族化合物B．羧酸C．醛D．酚3.铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法完全C（A质量数是整数、B相对原子质量是114.8、C第ⅢA族、D是两种能量不同的电子）正确的是A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素的相对原子质量是114C．铟元素是一种主族元素D．铟原子最外层有3个能量相同的电子4.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A（浓硫酸脱水、浓硫酸吸收水分、氧化脱水后的碳

3、）A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性5.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是A（A与水和二氧化碳反应变色；B是与氧气反应变色；C是与氧气反应变色；D是与氧气反应不变色）A．过氧化钠固体B．苯酚晶体C．硫酸亚铁晶体D．亚硫酸钠固体二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是D（符合条件的可能有H2S、Na2O、Na2S）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数

4、比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物7.卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是A(A颜色变深、B键长增大、C还原性增强、D由易变难)A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深B．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易8.把少量CO2分别通入到浓度均为0.1mol/L的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨C（B碳酸钡沉淀、C碳酸

5、钡、D非饱和不会有沉淀）的BaCl2溶液中；④Na2CO3溶液，预计可能观察到白色沉淀的溶液是A.①、②和④B.只有②C.②和③D.②和④9.下列溶液配制实验的描述完全正确的是C（A不能再容量瓶稀释、B用量筒配、C抑制水解、D还需要量筒）A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol.L-1)通常需要用容量瓶等仪器C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D．用PH=1的盐酸配制100mL,PH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴

6、管10.1，6-己二胺（H2N－(CH2)6－NH2）毒性较大，可引起神经系统、血管张力和造血功能的D（氨基能与酸反应）改变。下列化合物中能与它发生化学反应的是A．B．C．D．11.设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A（B离子水解减少、C盐酸中没有HCl分子、D1molNa失去1mol电子）A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAC．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子12.室温下，对于0.10mol·L-1的氨水

7、，下列判断正确的是C（A氨水不是离子、B稀释后浓度变小、C中和成硝酸铵，成酸性、D氨水是弱碱）A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—→Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=1313.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是C（A有氢离子不能产生氢气、B甲基橙显黄色，有氢离子与AlO2－不共存、D硝酸与亚铁离子不共存）A.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－B.甲基橙呈黄色的溶液：I-、Ba2＋、AlO2－

8、、Cl－C.c(H＋)=1.0×10－13mol/L