浙教版科学九上第一章.doc

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1、浙教版科学九上第一章第一章知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变色，不能使无色酚猷变色。2、酸+碱-一盐+水（复分解反应）%1用胃舒平中和过多胃酸3HC1+A1（OH）3===A1CL+3H。%1硫酸和氢氧化铜反应Cu（0H）2+LSO,==CuSOd+2H2O°3、金属氧化物+酸盐+水（复分解反应）%1用盐酸除铁锈Fe2（h+6HC1==2FeCL+3压0%1变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO+H2SO4===C11SO4+H2O4、金属单质+酸-一-盐+氢气（置换反应）%1生锈供钉在足量盐酸中产生气泡一Fe+HgSOt=F

2、eSOq+压f%1实验室制氢气Zn+H2SO4=Z11SO4+H2f5、酸+盐另一•种酸+另一种盐（复分解反应）%1检验氢氧化钠L2变质（加盐酸）N82CO3+2HC1==2NaCl+压0+COzt%1检验盐酸中的氯离子HC1+AKQ==AgCl1+HNO3%1检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+BaCk===BaSO4I+2HC1二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变蓝色,使无色酚猷变红色。2、酸+碱——盐+水（复分解反应）①用烧碱叶,和石油中的硫酸IfaS04+2NMH==NagSO4+2HgO3、非金属氧化物+碱盐+水%1氢

3、氧化钠放在空气中变质2NaOH+C6=Ng+HgO%1用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2N&OH+SO2=NazSCh+压。4、碱+盐一一另一利碱+另-利盐（复分解反应）%1配制的波尔多液农药不能久置Ca（0H）2+C11SO4===Cu（0H）21+CaSOq%1氯化铁与烧碱反应3NMH+FeCL==Fe（0H）3三、金属的性质1、金属活动性顺序2、金属与氧气的反应%1红色铜丝在酒精灯上加热点燃%1铁丝在氧气中燃烧3Fe4-20?===FeA2、金属单质+酸-一盐+氢气（置换反应）①镁带与稀硫酸反应Mg+也SO’==MgSO,

4、+H21小结：金屈与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质+盐（溶液）-一另一种金属+另一种盐（置换反应）①湿法炼铜Fe+CuS04==FeS04+Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液_Cu+2AgNQ3==Cu（N03>2_+2Ag小结：金屈与盐反应的条件金属加溶盐强进弱出四、有机物的性质1、可燃性①甲烷在空气中燃烧:点燃阻+26==CO2+2也0②酒精在空气中燃烧:C2H5OH+302===2腱+3也0五、物质鉴别1、据物质颜色鉴别Cu红30黑C11SO4粉末白色CuSQ溶液蓝色CuS04-H

5、2O蓝Fe（银白）FeA（红）FeCl3（黄）Fe（0H）3（红褐色）2、根据反应现象鉴别（1）鉴别溶液与石灰水Ca（OH）2+CO2===CaCQ3_I+邸）（2）鉴别稀硫酸与稀盐酸H2SO4+BaCL==B8SO4I+2HC1（3）鉴别肥皂水、食盐水、盐酸分别取样滴加紫色石蕊试液3、Cu（OH）.蓝色絮状沉淀F（、（OH）；红褐色絮状沉淀六、常见物质化学式及俗称及重要性质1.硫磺：s淡黄色粉末2.KCTO3白色物质易溶于水3.金刚石、石墨、活性炭：C4.甲烷：Oh（沼气、天然气的主要成分）5.高镒酸钾：KMnOi紫黑色

6、，6.酒精：乙醇C2H607.生石灰：CaO白色固体、易吸水8.石灰石大理石（主要成分）：CaCO39.干冰（二氧化碳）：CO?10.胆矶、蓝矶：CuS（V5H20蓝色固体11.食盐——NciCl纯碱苏打N&CO3七、四大反应类型：1、各举一•例:化合反应：分解反应：置换反应：复分解反应：八、物质特性1、浓H2S04:吸水性（用于干燥剂）、脱水性（使木材、纸张等炭化变黑）。2、浓盐酸：挥发性，产生白雾（盐酸小液滴）3、体NaOH:吸水性（用于干燥剂,不能干燥⑩）、与空气中CO?反应变质。4、Na2C03-10HzO：在干燥

7、空气中风化失去结晶水（属于化学变化）。