高三化学电化学原理及其应用.ppt

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1、专题:电化学原理及其应用高考复习高考展望：1、电化学是高中化学主干知识之一，高考再现率高。试题常以选择题居多，也有以填空、简答、实验、计算等形式命题。2、理综命题趋势是要求宽而不是难，注重对基础知识的考查。3、实物图分析（包括教材插图）及新型电池的分析是近年来高考中的热点。复习建议：1、电化学反应的本质是氧化还原反应，理解电化学原理就是理解氧化还原反应过程中的各种关系；2、理综高考注重的是基础，复习时要以课本为本，全面落实基础，如池型的判断、电极的判断、电极反应的书写等；3、关注与社会生活、工业生产、前沿科技等紧密联系的相关知识。主要考点1、原电池、

2、电解池、电镀池的构成条件，工作原理及区别；2、两极产物判断，两电极反应式的书写，两电极产物间的相当量关系，电解质溶液中离子浓度变化、pH变化及简单计算；3、原电池、电解池原理在社会生活、工业生产中的应用。原电池知识小结把化学能转化为电能的装置ZnCuH2SO4溶液负极：较活泼金属（Zn）正极：较不活泼金属（Cu）或非金属（石墨）（1）活泼性不同的两电极；（2）电解质溶液；（3）形成闭合回路。（4）有自发的氧化还原反应。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑负极：（Zn）氧化反应：Zn-2e-=Zn2+正极：（Cu）还原反应：2H++2e-=H2↑定义装

3、置条件电极电极反应总反应例题点评1、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出D2、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中锌片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢D把电能转化为化学能的装置CFeNaCl溶液(1)两电极接直流电源;(2)电极插入电解质溶液;(3)形成闭合电路。阴极:与电源负极相连的电极阳极:

4、与电源正极相连的电极2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通电电解池知识小结定义装置形成条件电极电极反应电解反应阴极:还原反应2H++2e-=H2↑阳极:氧化反应2Cl--2e-=Cl2↑待镀品CuCuSO4溶液应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程。(1)待镀金属作阴极;(2)镀层金属作阳极;(3)电镀液必须含有镀层金属的离子。同电解池(略)阴极:电镀液中金属离子得到电子,发生还原反应;阳极:金属电极失去电子,发生氧化反应。阳极：Cu-2e-=Cu2+阴极：Cu2++2e-=Cu电镀池知识小结定义装置电极条件电极反应电

5、镀反应电极产物的判断1.阳极产物的判断:(先看电极后看溶液)(1)活性电极:(活动性排在Pt以前)则电极失电子,电极溶解(2)惰性电极:(如Pt.C)则看溶液中阴离子失电子能力。阴离子的放电顺序:S2->I->Br->Cl->OH->>含氧酸根离子>F-2.阴极产物的判断:(看阳离子得电子能力)阳离子的放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+5.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中()c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是A.a为负极，b为正极B.a为阳极，b为阴极C.

6、电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变BC某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（）A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有O2产生D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大B1、池型的判断有外加电源为电解池，无外加电源为原电池；小结：原电池与电解池的比较及判断3、电解池放电顺序的判断阳极放电：1）惰性电极：溶液中阴离子放电。2）非惰性电极：电极材料首先失电子。阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。2、电极的判断原电池，看电极材

7、料；电解池，看电源的正负极。13.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性B溶液电解的类型电解液浓度溶液pH值复原方法H2SO4NaOHNa2SO4HClNaClCuSO4增大加H2O电解水不变减小减小减小增大减小增大生成新物质生成新物质通入HCl通入HCl加入CuO电解电解质放出H2生成碱放出O2生成酸用惰性电极电解下列溶液,根据电解规律填写下

8、表电解池及原电池的应用----金属的防护1）金属腐蚀快慢的判断①电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化