反应热和焓变.doc

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1、教学课题：化学反应中的热效应教学课型：新授课教学目标：1．了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，2..理解能量变化实质，贱能的含义3．知道热化学方程式的概念，正确书写教学重点：使学生初步理解物质的量浓度的概念热化学方程式。教学难点：能量变化实质，贱能的含义教学模式：探究讲练结合课时安排：2课时授课日期：9.1主备人：詹澜主备教案二次备课（修正）创设情景提出问题学生活动学习反馈一．反应热在化学必修2中我们已经学习了化学反应中的能量变化，我们说化学反应中不仅是物质的转变，同时还伴随着能量变化。这个能量就是反应热什么叫反应热？根据吸热还是放热又把反应分为什么？如何表示化学反应热？

2、讨论回忆思考在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量叫反应热放热反应吸热反应△H（焓变）即化学反应过程中所吸收或放出的热量△我们不仅要知道化学反应是吸热还是放热，还要会表示它二．热化学方程式我们都知道表示一个化学反应用化学方程式来表示，△H（焓变）所表示的意义？用△H（焓变）如何表示放热还是吸热呢？如何既能体现物质的转变有能体现能量的变化？什么是热化学方程？书写化学方程式回忆讨论H（焓变）=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-应物的总能量单位：kJ/mol△H（焓变）〉0表示吸热反应△H（焓变）〈0表示放热用热化学方程式表示能体现物质的转变又能体现

3、热量的变化的化学方程式叫热化学方程式化学方程式和热化学方程式有些区别的规则是什么呢？学生讨论老师补充学生讨论1.表明反应的温度和压强2.主明反应物与生成物的聚集状态3.用△H（焓变）的“+”、“-”表示吸热、放热。4..热化学方程式前面的化学计量数不表示分子数，表示的是物质的量，可以是整数可以是分数5.如果正反应是吸热那么逆反应必是放热放应。