选修四专题一二电化学 热化学.doc

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1、高二化学周测4一.选择题(每题3分)1.新能源又称非常规能源。是指传统能源之外的各种能源形式。指刚开始开发利用或正在积极研究、在待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。下列有关新能源的说法不正确的是(　　)A.新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少B.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能，实现太阳能的利用C.氢能是清洁的二次能源，可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化D.解决能源危机的方法是开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高原料利用率2.中学化学教材中有大量数据，下面是某同学对数据的利用情况，其中不正确的是(

2、　　)A.利用金属活泼性可以判断原电池的正负极，活泼金属为负极B.利用化学平衡常数的大小可判断化学反应可能进行的程度C.利用焓变的数据可以判断一个反应是吸热反应是放热反应D.利用沸点的数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离3.下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)A.2N2(g)+O2(g)==2N2O(g)ΔH=+163kJ·mol-1B.Ag(s)+Cl2(g)==AgCl(s)ΔH=-127kJ·mol-1C.HgO(s)==Hg(l)+O2(g)ΔH=+91kJ·mol-1D.H2O2(l)==O2(g)+H2O(l)ΔH=-98kJ·mol-14.反

3、应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是(　　)A.v(D)=0.4mol·(L·)-1B.v(C)=0.5mol·(L·s)-1C.v(B)=30mol·(L·min)-1D.v(A)=0.15mol·(L·s)-15.对可逆反应A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度,v(正)>v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高A

4、.①②B.④C.③D.④⑤6.已知25℃、101kPa条件下：(1)4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)ΔH=-2834.9kJ·mol-1(2)4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)ΔH=-3119.1kJ·mol-1由此得出的正确结论是(　　)A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应7.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1②稀溶液中，H+(a

5、q)+OH-(aq)====H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1下列结论正确的是()A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1B.①的反应热为221kJ·mol-1C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol-1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量FeZnIIIIVFeZnIII8.把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是A.I和IIIB.I和IVC.II和IIID.II和IV9．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H

6、＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)10.利用质量均为100.0克的金属铜作电极，电解溶液．一段时间后，两电极的质量差为28.00克，则此时两电极质量为序号阳极质量（克）阴极质量（克）A100.0128.

7、0B93.60121.6C119.091.00D88.21139.811.100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A.加入适量6mol·L-1的盐酸B.加入少量醋酸钠固体C.加硫酸铜固体少量D.加入少量金属钠12.在容积固定的4L密闭容器中进行可逆反应：X（g）+2Y(g)2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如右图则图中阴影部分的面积表示（）A.X的浓度的减少B.Y的物质的