河北省存瑞中学2012-2013学年高一化学下学期第三次月考试题新人教版.doc

《河北省存瑞中学2012-2013学年高一化学下学期第三次月考试题新人教版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、存瑞中学2012-2013学年高一下学期第三次月考化学试题本试题分为两部分：I卷选择题，II卷非选择题可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cu：64Ag：108I卷(60分)一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1、下列过程需要通电才能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②B．②③C．②④D．全部2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．甲烷在O2中的燃烧D．灼热的炭与CO2反应3、下列关于反应热的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H

2、2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0kJ/molC．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/molD．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热4、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+

3、4e-＝4OH-B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e-＝Cu2+C．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1-一2e-＝C12↑D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e-＝Fe2+5、反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（9反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为A.v(NH3)=0.010mol·(L·s)-1B.v(O2)=0.001mol·(L·s)-1C.v(NO)=0.0010mol·(L·s)-1D.v(H2O)

4、=0.045mol·(L·s)-16、下列说法正确的是A.活化分子碰撞即发生化学反应B.升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C.某一反应的活化分子百分数是个定值D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞7、对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是A.ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行B.ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行C.ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行D.ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行8、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是A.容器内密度不随

5、时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ9、反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加水蒸汽的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器容积变大10、已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)△H＝-57.3kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则

6、△H1、△H2和△H3的大小关系为A．△H1=△H2＞△H3B.△H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1＞△H2D.△H2＞△H1＞△H311、NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)△H＝－1300kJ·mol-1,则下列说法正确的是9A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ热量B．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△HD．上述反应为吸热反应12、肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)====N2

7、O4(g)ΔH=+8.7kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.0kJ·mol-1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是A．2N2H4(g)+N2O4(g)====3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-542.7kJ·mol-1B．2N2H4(g)+N2O4(g)====3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1059.3kJ·mol-1C．