高考化学专题复习-金属元素.doc

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1、第十单元金属元素第一节金属概述一、金属总论1、金属在元素周期表中的位置及结构特点金属元素分布在周期表的左下方,目前已知的112种元素中，共有90种金属元素。金属元素原子最外层电子数比同周期非金属元素原子最外层电子数少，一般小于4（Ge、Sn、Pb=4，Sb、Bi=5，Po=6）。金属元素原子半径比同周期非金属原子半径大（稀有气体元素除外）。金属原子的结构特点决定了金属原子易失电子显还原性。金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。2、金属分类（1）在治金工业上①黑色金属：Fe、Cr、Mn②有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的所有金属（2）按密度分类①

2、轻金属：ρ＜4.5g·cm－3（Na、Mg、Al）②重金属：ρ＞4.5g·cm－3（Fe、Cu、W）3、金属的物理性质通性（1）状态：通常情况下，除Hg外其他金属都是固态。（2）金属光泽：多数金属具有光泽，但除Mg、Al、Cu、Au在粉末状态有光泽外，其他金属在块状时才表现出来。（3）易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。（4）延展性。（5）熔点及硬度：由金属晶体中金属离子跟自由电子间的作用强弱决定。特性（1）颜色：绝大多数金属都是银白色，有少数金属具有颜色，例如：Au为金黄色，Cu为紫红色，Cs为银白略带金色。（2）密度

3、：与原子半径、相对原子质量、晶体质点排列的紧密程度有关。最重的金属为锇（Os22.57g·cm－3）、铂（Pt21.45g·cm－3），最轻的金属是锂（Li0.534g·cm－3）（3）熔点：最高的金属是钨（W3413℃），最低的为汞（Hg－39℃）。（4）硬度：最硬的金属为铬，最软的金属为钾（K）、钠（Na）、铯（Cs）等，可用小刀切割。（5）导电性：导电性较强的金属是银（Ag）、金（Au）、铜（Cu）等。导电性较差的金属为汞（Hg）。（6）延展性：延展性最好的金属是金（Au）。4、金属单质的化学性质金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb

4、(H)CuHgAgPtAu原子失电子能力由大到小，还原性由强到弱阳离子得e-能力由小到大，氧化性由弱到强和O2反应常温被氧化常温能被氧化(生成氧化膜)常温干燥空气中不易被氧化加热时能被氧化不能被氧化和H2O反应常温置换出氢加热或与H2O(g)反应置换出氢不能置换水中的氢和酸反应剧烈置换出酸中的氢能置换出酸中的氢，Fe、Al常温在浓HNO3、浓H2SO4中“钝化”不能置换稀酸中的氢与氧化性酸反应只与王水反应和碱反应仅Al和Zn能跟强碱水溶液反应生成H2和盐反应先与水反应前面的金属从盐溶液中置换后边的金属碱的热分解受热不分解受热分解常温分解硫化物溶解性

5、溶于水水解不溶于水，溶于非氧化性稀酸只溶于强氧化性酸冶炼方法电解法热还原法加热分解法物理方法5、金属的冶炼方法（1）电解法活泼金属（K~Al）的冶炼常采用电解它的熔盐或氧化物的方法。（2）还原法（高温）金属活动性顺序表中Zn~Cu之间的金属常采用此法冶炼。常用的还原剂有：H2（CuO→Cu）、C（ZnO→Zn）、Na（TiCl4→Ti）、Al（Cr2O3→Cr）、CO（Fe2O3→Fe）等。（3）加热法用于冶炼不活泼金属Hg、Ag。加热使HgO、HgS、Ag2S分解。（4）湿法：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（5）物理法：Au、Pt在自然界中主

6、要以游离态存在。二、金属分论——金属元素及其化合物的转化关系1、钠2、镁3、铝4、铁