宿豫中学高一寒假调研试卷高一化学试卷（实验班）.docx

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1、2019-2020学年度高一第二学期寒假摸底考试本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40一、单项选择1．澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作纳米泡沫，它外形类似海绵，密度极小，并且有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是(　　)A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同一物质解析　纳米泡沫碳与金刚石是碳元素的不同单质，二者互为同素异形体。答案　A2．最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是(　　)A．它的

2、结构与P4相同B．它的摩尔质量为64C．它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒D．它是氧气的同素异形体解析　由于O最外层有6个电子，可以形成两个共用电子对达到稳定结构，故O4为正方形结构，P4为四面体结构，所以O4与P4的结构不同。答案　D3．下列有关化学用语表示正确的是A．碳酸钠的电离方程式：Na2CO32Na＋＋CO32ˉB．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Mg2+的结构示意图：D．H2O的电子式：答案　D4．下列物质互为同分异构体的是A．乙醇和乙酸B．和CH3CH2CH2CH3C．12C与14CD．金刚石和石墨答案　B

3、5．下列反应或过程需要吸收能量的是A．可燃物的燃烧过程B．手机锂电池充电过程10C．Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑D．H2SO4＋2KOH＝K2SO4＋2H2O答案　B6．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n－1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个，则此电子层是(　　)A．K层B．M层C．L层D．N层解析　n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以n－1层应为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则n＋1为最外层，则次外层电子数最多为10＋8＝18，则进一步证明n为M

4、层。答案　B7．下列说法中正确的是(　　)A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化C．元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化解析　元素性质不包括核外电子排布，A错误；O无最高正价，F无正价，B错误；H、He的最外层电子数从1到2，D错误。答案C8．下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)A．B、C、N原子最外层电子数依次增多B．Na、M

5、g、Al元素最高正价依次升高C．Be、Mg、Ca的电子层数依次增多D．Li、Be、B原子半径依次增大解析　B、C、N原子的最外层电子数分别为3、4、5，A项正确；Na、Mg、Al元素的最高正价依次为＋1、＋2、＋3，B项正确；Be、Mg、Ca的电子层数分别为2、3、4，C项正确。Li、Be、B属于第2周期的元素，原子半径依次减小，D项错误；答案　D9．下列说法正确的是(　　)A．氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价B．第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性C．非金属性：F>Cl>Br>I，则酸性HF>HCl>HBr>HI10D．碱性：N

6、aOHMg>Al，故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D错；答案　A10．下列说法正确的是(　　)A．离子化合物中一定含离子键B．离子化合物不可能只由非金属元素组成C．离子化合物均能溶于水D．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物解析　只要有离子键的化合物一定是离子化合物，故A项正确。离子化合物也可由非金属元素组成，如NH4Cl，B项不正确；像BaSO4等离子化合物

7、难溶于水，C项不正确；熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，D项不正确；答案　A11．下列物质中只含有共价键的是(　　)A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．Na2O2、H2O2、H2O、O3D．HBr、CO2、H2O、CS2解析　A项中：NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项中：Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；C项中：Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。答案　D12．CO2气体

8、在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是(　　)A．化学键，化学键B．分子间作用力，化学键C．化学键，分子间作用力D．分子间作用力，分子间作用力答案　C13