高中化学《离子反应》教案13 新人教版必修1.doc

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1、第二节离子反应【目的要求】:1.学生通过学习了解离子反应和离子方程式的含义;2.掌握离子反应发生的条件,学会离子方程式的书写。【重、难点】:离子反应发生的条件和离子方程式的书写【教学方法】:实验引入,分析实质,书写原则归纳,条件运用,练习落实【课时安排】:第一课时完成概念和书写;第二课时完成反应条件和巩固书写;完成离子反应类型及题型的练习。【教学过程】:演示实验:BaCl2+lNa2SO4;Ba(NO3)2+H2SO4;Ba(OH)2+Na2SO4l引问:1.反应现象如何?为何现象相同?写出化学方程式。2.反应前,溶液中有何离子?反应后呢?哪些离子发生了变化?3.如何

2、用实际参加反应的离子符号表示反应的实质?4.什么是离子反应?什么是离子方程式?l学生活动:阅读课本了解离子反应和离子方程式的概念引导:离子方程式的含义是什么?如何书写离子方程式?l讲解:以BaCl2l和Na2SO4的反应为例,讲解书写方法和步骤。(边讲边板书)l练习:写出下列反应的离子方程式1.氢氧化钾溶液和硫酸溶液混合2.硫酸铝溶液和氯化钡溶液混合3.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合(与前面实例比较有何不同)4.大理石投入稀盐酸中5.锌投入稀盐酸6.硫化氢通入硫酸铜溶液7.浓盐酸和二氧化锰共热8.铜和浓硫酸共热9.氯气通入水中l师生活动:学生上黑板写,教师评价和总结l提问:

3、从上面的练习中我们发现,某些离子在溶液中不能大量共存,结合生成的物质使溶液中这些离子的浓度减小,形成什么物质可使溶液中离子浓度减少呢?(学生回答)l讲解:离子反应能否发生,关键看是否有离子结合成难溶、难电离或易挥发的物质而脱离溶液系统,使溶液中离子浓度减小,即离子反应总是向离子浓度减小的方向进行的。l分析:离子反应条件理解和运用应注意的问题师生活动:结合练习题归纳离子反应的题型l1.根据化学方程式写离子方程式2.根据离子方程式写化学方程式3.有关离子共存的问题【作业布置】:课本P29:4、52。【教后记】:先讲书写后讲反应条件,学生可以先练写,出现问题在下一课时能及时

4、解决知识知识掌握更加牢固。【板书设计】:BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaOHBa2++SO42-==BaSO4↓一.离子反应离子方程式1.离子反应:有离子参加的反应。2.离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(1)含义:不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示了所有同一类的反应。(2)书写方法和步骤:方法步骤实例写写出化学方程式BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl拆易溶且易电离的物质写离子Ba2++2Cl-+2N

5、a++SO42-==BaSO4↓+2Na++2Cl-删删去无反应的离子Ba2++SO42-==BaSO4↓查微粒个数、电荷总数前后是否相等二.离子反应发生的条件易溶 难溶(微溶)1.生成难溶物微溶 难溶难溶 更难溶弱酸:除强酸(H2SO4;HCl;HNO3;HClO4)外2.生成难电离物质弱碱:NH3•H2O水:H2O弱酸氢根离子:HS-;HCO3-;HSO3-;           3.生成易挥发物质 本身是易挥发物(气体):H2S;HCl;NH3 本身易分解成气体:H2CO3;H2SO3l注意:1.以上三个条件,至少满足其中一条反应才能发生;若三条都不满足则反应不

6、能发生。2.离子反应包括复分解反应,还包括在溶液中发生的氧化还原反应。三.有关离子反应的题型1.根据化学方程式写离子方程式    2.根据离子方程式写化学方程式3.有关离子共存的问题        4.有关除杂质的问题2

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