甘肃省古浪县第二中学2020学年高二化学上学期基础知识竞赛试题（无答案）.doc

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1、甘肃省古浪县第二中学2020学年高二化学上学期基础知识竞赛试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na--23第Ⅰ卷(选择题,共40分)一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)1．反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在10L密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率v(X)可表示为(　　)A．v(NH3)＝0.002mol/(L·s)B．v(O2)＝0.001mol/(L·s)C．v(NO)＝0.001mol/(L·s)D．v(H2O)＝0.001mol/(L·s)2．氢能是

2、一种高效洁净的新能源,用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。氢能具有的优点包括(　)①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A.①②B.①③C.②④D.③④3．下列关于反应能量的说法正确的是　(　　)A．Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1,则反应物的总能量大于生成物的总能量B．若一定条件下,AB　ΔH<0,说明A物质比B物质稳定C．101kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1D．H+(aq)+OH-(

3、aq)H2O(l)　ΔH=-57.3kJ·mol-1,含1molNaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量4.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是　(　　)5．在下列各说法中,正确的是　(　　)A.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热6．已知在25℃、101kPa下，0.5mol辛烷C8H

4、18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2759kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)A．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－48.40kJ·mol－1B．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1C．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋5518kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝＋11036kJ·mol－17.A(g)＋B(g)=C(g)＋D

5、(g)反应过程中的能量变化如图所示，则下列表述正确的是(　　)A．A(g)＋B(g)=C(g)＋D(g)ΔH<0B．A(g)＋B(g)=C(g)＋D(g)ΔH>0C．A＋B=C＋D　ΔH<0D．C＋D=A＋B　ΔH<08．下列说法正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应9．甲烷是一种高清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)A．2CH4(g)

6、＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1D．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－110．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)　(　　)A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq

7、)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)D.2NO2O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)11．已知:H2S与不足量的O2反应时,生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH12H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)　ΔH22H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)　ΔH3判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是　(　　)

8、A.ΔH3>ΔH2>ΔH1　　　　B.ΔH1>ΔH3>ΔH2C.Δ