湖南省怀化市第三中学2020学年高二化学下学期期中试题(含解析).doc

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1、湖南省怀化三中2020学年高二下学期期中考试化学试卷1.一些食物的近似pH值如下表:食物苹果葡萄牛奶玉米粥pH2.9-3.33.5-4.66.3-6.66.8-8.0人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用的是A.苹果B.葡萄C.牛奶D.玉米粥【答案】D【解析】【详解】对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用弱碱性的食物,由表中数据可知,玉米粥是最合适的,故选D。2.下列物质的水溶液中,因水解呈酸性的是A.CO2B.NaHSO4C.HClD.Fe2(SO4)3【答案】D【解析】A、CO2是酸性氧化物,在溶液中和水反应生成碳酸,电离使溶液呈酸性,不是水解,故A错误;B、NaHSO4是强酸强

2、碱酸式盐,完全电离其溶液呈酸性,不是水解,故B错误;C、HCl属于强酸,完全电离使溶液显酸性,不是水解,故C错误;D、Fe2(SO4)3属于强酸弱碱盐,在溶液中铁离子水解使溶液显酸性,故D正确;故选D。点睛:把握盐的组成和物质性质是解题关键。电解质溶液因为电解质水解而呈酸性,说明该电解质是强酸弱碱盐。3.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1mol·L-1的甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/LB.甲酸能与水以任意比例互溶C.甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应D.甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱【答案】A【解析】弱电解质是不完全电离,1mol·L-1的甲酸溶液中若

3、甲酸完全电离,则c(H+)为1mol·L-1,实际为1×10-2mol/L,说明甲酸是弱电解质,A正确;溶液的导电能力与离子浓度、电荷成正比例关系,但D中没有说明甲酸溶液、盐酸溶液的浓度,故无法比较,D错误;B、C的实验与题意无关。答案选A。4.下列离子方程式中.属于水解反应的是A.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.HS-S2-+H+D.CO32-+H2OHCO3-+OH-【答案】D【解析】A项,为CH3COOH的电离方程式;B项,为CO2与H2O反应生成H2CO3,H2CO3部分电离成HCO3-和H+;C项,为HS-的电离方程式;D项,为C

4、O32-的水解离子方程式;答案选D。5.下列电离方程式正确的是A.醋酸溶于水:CH3COOH===CH3COO-+H+B.NaHSO4溶于水:NaHSO4===Na++HSO4—C.碳酸氢钠溶于水:NaHCO3HCO3—+Na+D.次氯酸溶于水:HClOH++ClO-【答案】D【解析】A.醋酸是弱电解质,溶于水的电离方程式:CH3COOHCH3COO-+H+,故A错误;B.硫酸氢钠为强电解质,在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子,电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-,故B错误;C.碳酸氢钠为强电解质,完全电离成钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式:NaHCO3═HCO3-

5、+Na+,故C错误;D.次氯酸为弱电解质,部分电离,电离方程式:HClOH++ClO-,故D正确;故选D。点睛:书写电离方程式是要关注以下几个方面:(1)是强电解质电离还是弱电解质电离,如果是弱电解质电离要用“”,且多元弱酸要分步电离;(2)电离时产生的是阴、阳离子微粒,且原子团不能拆分;(3)电离方程式同样遵守原子守恒;(4)弱酸的酸式阴离子不好折分,除非单独写其电离时拆分,如HCO3-H++CO32-。6.下列物质属于弱电解质的是(  )A.CH3COONH4B.H2SO4C.Na2CO3D.CH3COOH【答案】D【解析】【分析】从物质的组成和分类判断是否能完全电离,进而判断是不是弱电

6、解质。【详解】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物属于电解质,其中水溶液中不能完全电离的属于弱电解质,常见的弱电解有弱酸弱碱等;A.CH3COONH4属于盐,在水溶液里能都完全电离,属于强电解质,故A错误;B.H2SO4是强酸,在水溶液中完全电离,属于强电解质,故B错误;C.Na2CO3属于盐,在水溶液里能都完全电离,属于强电解质,故C错误;D.CH3COOH属于弱酸,在水溶液中只有少部分电离,是弱电解质,故D正确。故选D。【点睛】常见的强电解质有强酸、强碱和盐,常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。7.下列关于原电池的说法正确的是(  )A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池负极发生氧化

7、反应C.原电池中,阳离子向负极移动D.原电池电子流出的一极为正极【答案】B【解析】A、依据原电池原理分析,是将化学能转化为电能的装置,故A错误;B、原电池放电时,负极失去电子发生氧化反应,故B正确;C、原电池中,阳离子向正极移动,故C错误;D、原电池中电子流出的一极为负极,失电子发生氧化反应,故D错误;故选B。点睛:掌握原电池原理是解题的关键。原电池是将化学能转化为电能的装置,负极失去电子发生氧化反应,正极得

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