吉林省辽源市田家炳高级中学2020学年高二化学下学期期中试题(1).doc

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1、田家炳高中2020学年下学期期中考试高二化学试卷一、单选题（共25题；共50分）1.(2分)下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是（）A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-C.Fe2+、Fe3+、H+、NO3-D.Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-2.(2分)下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（）A.CCl4、SiCl4、SiH4B.H2S、NF3、CH4C.BCl3、NH3、CO2D.SO3、BF3、H3O+3.(2分)下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A.

2、 、       B. 、       C. 、       D. 、4.(2分)在“和”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A.范德华力、范德华力B.范德华力、共价键C.共价键、离子键D.共价键、共价键5.(2分)下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（）A.C3H6和CO2B.CCl4和H2SC.H2O和NH3D.H2O2和CS26.(2分)下列分子或离子中键角由大到小排列的是（）①BCl3②NH3③H2O④PCl4+⑤BeCl2A.⑤①④②③B.⑤④①②③C.④①②⑤③D.③②④①⑤7.(2分)下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手

3、性碳原子的是()A. 苹果酸  HOOC—H2—CHOH—COOH        B. 丙氨酸  C. 葡萄糖       D. 甘油醛  8.(2分)氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是()A.S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClB.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C.S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+

4、3S↓+4HCl9.(2分)由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，下图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为()A.Mg5B12B.MgB2C.Mg2BD.Mg3B210.(2分)现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（）A.B.C.D.11.(2分)最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）A.TiCB.TiC14C.Ti4C7D.Ti14

5、C1312.(2分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是（）A.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20B.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZC.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.有W与X组成的最简单化合物的沸点高于由W与Y组成的化合物的沸点13.(2分)如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数

6、比次外层电子数少3，则下列说法正确的是()A.X的氢化物比R的氢化物稳定B.原子半径大小顺序是Z>Y>XC.Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D.X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构14.(2分)已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：X

7、属于下列哪一类元素（）A.稀有气体B.主族元素C.过渡元素D.卤族元素16.(2分)下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是()A.1s22s22p63s2→1s22s22p63p2B.1s22s22p33s1→1s22s22p4C.1s22s2→1s22s12p1D.1s22s22p1x→1s22s22p1y17.(2分)下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C.原子最外层电子排布为2s22p4的元素D.有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素18.(2分)如图是第三周期

8、11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）A.y轴表示