宁夏平罗中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）.doc

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1、班级_________姓名____________学号_____________考场号_____________座位号_________——————————装——————————订——————————线————————————平罗中学2020学年度第一学期期中考试高二化学试卷一、选择题(每小题2分，共计50分）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(　　)A．C原子外围电子排布图：B．硫原子结构示意图：C．二氧化硅的分子式：SiO2D．Na的电子排布式：1s22s22p63s12．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序、若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确

2、的是(　　)A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)3．下列说法中正确的是(　　)A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道D．电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述4．已知某元素＋3价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区是()A．第三周期ⅥB族；p区B．第三周期ⅢB族；ds区C．第四周期ⅥB族；d区D．第四周期

3、ⅢB族；f区5．下列各组元素各项性质比较正确的是（）A．第一电离能：LiN>CC．电负性：O>C>SiD．半径：K+>Cl－6．下列分子：①BF3②CCl4③NH3④H2O⑤HCl⑥CH4。其中只含极性键的非极性分子有（）A．①②⑥B．①②⑤C．②⑤③D．①②③7.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A.Na+：1s22s22p6B.F：1s22s22p5C.O2—：1s22s22p4D.Ar：1s22s22p63s23p68.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.x的原子半径大于y的原子半径B.x的电负性小于y

4、的电负性C.x的氧化性小于y的氧化性D.x的第一电离能大于y的第一电离能9．下列有关化学键与物质结构的说法正确的是（）A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化10.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素11．下列有说法不正确的是（）A．离子晶体的晶格能是气态离子

5、形成1mol晶胞时放出的能量B．金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高C．钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为8D．温度升高，金属的导电性将变小12．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是（）A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B．丙烯分子有7个σ键，1个π键C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上13.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法不正确的是（）A．Al2H6在固态时所形成的晶

6、体是分子晶体B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C．Al2H6中含有离子键和极性共价键D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水14．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）A．[Co(NH3)6]Cl3B．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)4Cl2]ClD．[Co(NH3)5Cl]Cl215．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是(　　)A．X元素显＋4价B．X为非金属C．X为第五周期元素D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋16．下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外

7、层电子都满足了8e－稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度17．下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　)选项实验事实理论解释A磷原子的第一电离能大于硫原子磷原子3p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C===O之间的夹角为180°C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶