高考化学复习 拓展精练选择题（38）.doc

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1、化学知识复习拓展精练（38）1、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是A、C3N4晶体是分子晶体B、C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长C、C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D、C3N4晶体中微粒间通过离子键结合2、由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20,下列说法中正确的是A、晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B、晶体中一定只有离子键而没有共价键C、所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D、晶体中阳离子半径一定大于阴

2、离子半径3、已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图,其中数字处的小圆圈表示NH3分子,且各相邻的NH3分子间的距离相等,Co3+离子位于八面体的中心.若其中两个NH3被Cl-取代,所形成的[Co(NH3)4Cl2]+同分异构体的种数为A、2种B、3种C、4种D、5种4、已知S2O8n－离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4－离子，若反应后S2O8n－离子生成SO42－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2O8n－中的n值和S元素的化合价是A、2,+7B、2,+6C、4,+7

3、D、4,+45、设NA代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA②常温常压22.4LNO气体的分子数小于NA③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NAA、①④⑤B、②③④C、②④⑥D、②⑤⑥6、下列物质的性质与氢键无关的是A、冰的密度比液态水的密度小B、NH3易液化C、NH3分子比PH3分子稳定D、在相同条件

4、下，H2O的沸点比H2S的沸点高7、下列说法中，正确的是A、原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B、离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C、氨分子中氢、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键D、铵根离子呈正四面体结构8、体积为VmL，密度为dg/cm3的溶液，含有式量为M的溶质mg，其浓度为Cmol·L-1，质量分数为w%，下列表示式中正确的是A、c=B、m=V×d×wC、w%=D、c=9、（8分）用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。（1）第一电离能N______O；（2）电负性：N______C；（3）

5、键的极性：H－C______H－Si；（4）键角：H2S______NH3（5）分子中σ键数目：C6H6______C3H8；（6）分子中π键数目：C2H4______C2H2（7）晶格能：MgO______KI（8）原子化热：Na______K10、（8分）氮是地球上极为丰富的元素（1）Li3N晶体中氮以N3－的形式存在，基态N3－的电子排布式为____________；（2）X离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是______，X离子与N3－形成的化合物化学式为______。（3）水是生命之源，它

6、与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写)ABCDE（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；参考答案CAAACCDD9、（每空1分，8分）（1）＞（2）＞（3）＞（4）＜（5）＞（6）＜（7）＞（8）＞10、（每小题2分，8分）1s22s22p6Cu，Cu

7、3NBC20（kJ/mol）