安徽省舒城县2020学年高一化学下学期研究性学习材料试题（三）（无答案）.doc

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1、安徽省舒城县2020学年高一化学下学期研究性学习材料试题（三）（无答案）一、选择题1．下列有关碱金属元素的说法正确的是（）A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂B．从锂到铯，密度由小到大C．从锂到铯，熔沸点依次升高D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈2．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是（）A．①②B．③④⑤C．③⑤D．③④3．物质氧化性、还

2、原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：①Cu和HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③B．③④C．①②D．①③④4．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC．0.1molCH4所含的电子数为1NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA5．Na2

3、O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（）A.Na2O2和CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同C.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D.在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等6．下列电子式表示中错误的是（）A.Na＋B.C.D.7．下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强C．O2―半径比F―的小D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性

4、比H3AsO4的弱舒中高一化学第1页(共4页)8．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定大于HC1③磷（P）的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥9．氯化溴是由两种卤素互相

5、结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2OHCl+HBrO，下列有关BrCl性质的叙述中不正确的是（）A．是较强的氧化剂B．能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝C．BrCl含极性共价键D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂10．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是（　　）A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，

6、则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液11．已知断开1molH2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1molCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化学键要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（）A．吸收183kJB．吸收366kJC．放出183kJD．放出366kJ12．下列有关化学键的叙述，正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子中一定

7、不含非极性键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物13．R、Q为短周期中的两种元素,R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数;Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则下列叙述中肯定不正确的是（）A.原子半径:R>QB.R和Q可形成离子化合物R2Q5舒中高一化学第2页(共4页)C.R和Q可形成共价化合物RQD.R和Q可形成共价化合物RO2二、填空题14．有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下表：元素编号特征信息A有一种原子内只有质子，没有中子BL层电

8、子数是K层的3倍C其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3D最外层电子数等于电子层数，且是地壳中含量较多的元素之一E单质为黄绿色，可用于制造漂白粉请回答下列问题：（1）A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是。（2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程式是_____________。（3）D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式是。（4）写出实验室制取单质E的化学方程式：。（5）C和D两