高一化学硫酸周练习.doc

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1、硫酸周练习　　一、选择题　　1．常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸。下列叙述正确的是(　　)　　A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应　　B．贮存浓硫酸的容器可敞口，因为浓硫酸难挥发损失　　C．贮存浓硫酸的容器应远离热源　　D．加热时，浓硫酸与氧化铁、氧化铝不反应　　2．某溶液仅含有一种溶质。若在该溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸仍有白色沉淀，则该溶液中不可能含有的溶质是(　　)　　A．AgNO3　　　　B．Na2CO3　　　　C．K2SO3　　　　D．CuSO4　　3．下列叙述或操作正确的是(　　)　　A．浓硫酸具有强氧化性，稀

2、硫酸无氧化性　　B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗　　C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地倒入盛有水的量筒中，并不断搅拌　　D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性　　4．Ba2+是对人体有剧毒的物质。而医疗上却用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂（造影），俗称“钡餐”透视。碳酸钡不可能作“钡餐”使用，这是因为(　　)　　A．硫酸钡不溶于水，碳酸钡溶于水　　B．硫酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水　　C．硫酸钡是强酸盐，碳酸钡是弱酸盐　　D．硫酸钡既难溶于水又难溶于酸，碳酸钡不溶于水但能溶于酸　　5．证明某溶液中是否存在S

3、O42－，下列检验正确的是(　　)　　A．先加BaCl2溶液，再加稀硝酸　　　　B．先加BaCl2溶液，再加稀盐酸　　C．先加稀盐酸，再加BaCl2溶液　　　　D．先加稀盐酸，再加Ba(NO3)2溶液　　6．下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是(　　)　　①HCl；②HI；③Cl2；④H2；⑤H2S；⑥SO2；⑦SO3。　　A．①②⑤⑥　　　　B．②④⑤⑥　　　　C．③④⑥⑦　　　　D．②⑤⑦　　7．含锌、铁、铜的合金1.85g，放入足量的盐酸中，反应完毕后，得到448mL（标准状况）的氢气，关于此合金的组成，以下说法正确的是(　　)　　A．合金中

4、锌、铁物质的量之和为0.02mol　　B．合金中铜的质量为0.64g　　C．合金中锌、铁的物质的量之和为0.01mol　　D．铁与锌的质量之和在1.30g和1.12g之间　　8．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后则为b%；浓度不等的两种氨水溶液等质量混合后，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后则为c%，则a、b、c之间的关系是(　　)　　A．a＞b＞c　　　　B．b＞a＞c　　　　C．c＞a＞b　　　　D．无法确定　　9．下列物质中，在化学实验中可用来提供100℃～200℃热浴的是(　　)　　A．水　　

5、　　B．酒精　　　　C．浓硫酸　　　　D．浓盐酸　　10．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验，下述结论正确的是(　　)　　A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化　　B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4　　C．加硝酸后的不溶沉淀物一定是BaSO4　　D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化　　二、填空题　　11．（1）向NaHSO4溶液中，逐滴入Ba(OH)2溶液至中性，请写出反应

6、的离子方程式_____________________。　　　　（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式___________________。　　12．某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表所示。（假设每次实验所产生的氢气全都被收集，体积在同温同压下测定）实验编号R的质量g稀硫酸的体积mL生成氢气的体积L11.550.01.4722.050.01.9632.250.02.1642.550.02.1653.050.02.16　　根据上述实验结果进行分析、计算

7、，并回答下列问题：　　（1）上述实验中，金属一定过量的一组的编号是____________，稀硫酸一定过量的组编号是__________。　　（2）若在当时的实验条件下，氢气的密度为0.085g/L，则反应所用金属R的相对原子质量为________。　　（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12g/cm3，则反应所用硫酸溶液中溶质的质量分数为_______________。　　13．在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．强酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。试用字母填空：　　（1）实验室制取氢气________________

8、_____；（2）实验室制取氯化氢气体___________________；　　（3）干燥氢气___________________________