山东省济南外国语学校三箭分校2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）.doc

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1、山东省济南外国语学校三箭分校2020学年高一下学期期中考试化学试题（解析版）考试时间90分钟满分100分第Ⅰ卷（选择题，共60分）选择题：（每题只有一个正确答案，每小题3分）1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数与电子数之差是（    ）A. 77B. 114C. 191D. 37【答案】D【解析】对19177Ir来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为191-77=114，核内的中子数与电子数之差是114-77=37，答案

2、选D。点睛：本题考查原子结构中粒子关系以，根据原子的表示方法及中子数=质量数-质子数的关系计算，再计算粒子数之间的差值。2.下列叙述中，正确的是（    ）A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B. 核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定【答案】C【解析】A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，选项A错误；B、核外电子总是先排在能量低的电子层上，由里向外逐层排布，选项B错误；C、两种微粒，若核外电子

3、排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如Na＋和F－，选项C正确；D、稀有气体氦，最外层2个电子,也很稳定，选项D错误。答案选C。3.下列各组元素性质递变情况错误的是  （    ）A. N、O、F最高正价依次升高B. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多C. P、S、Cl原子半径依次减小D. Li、Na、K的半径依次增大【答案】A【解析】A、F没有正价，最高价为0价，选项A错误；B、Li、Be、B原子的核外电子分别为1、2、3，原子最外层电子数逐渐增多，选项B正确；C、同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，P、S、Cl  原子半径依次减小，选项

4、C正确；D、同主族元素原子半径从上而下依次增大，Li、Na、K的半径依次增大，选项D正确。答案选A。4.已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由小到大的顺序是（    ）A. C>D>B>AB. D>C>A>BC. B>A>C>DD. A>B>D>C【答案】C【解析】An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)- 都有相同的电子层结构，则A、B、C都是金属，D是非金属，位于A、B、C的上一周期，所以根据所带电荷数可知，原子序数是C>A>B>D，所以原子半径是B>A>C>D，答案选

5、C。5.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（    ）A. 原子半径Z＞Y＞XB. 气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC. 元素原子得电子能力X＞Y＞ZD. 单质与氢气反应由易到难的是Z＞Y＞X【答案】D【解析】由电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，同周期从左到右非金属性逐渐增强，则原子序数为X＞Y＞Z，A、同周期，从左到右随原子序数的增大，半径减小，则原子半径为

6、X＜Y＜Z，选项A正确；B、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性为X＞Y＞Z，选项B正确；C、非金属性越强，得电子能力越强，非金属性X＞Y＞Z，则元素原子得电子能力为X＞Y＞Z，选项C正确；D、非金属性越强，与氢气化合越容易，非金属性X＞Y＞Z，则单质与氢气反应由易到难顺序为X＞Y＞Z，选项D错误。答案选D。点睛：本题考查位置、结构、性质的关系，明确同周期元素性质的变化规律及非金属性与最高价氧化物对应水化物的酸性的关系是解答本题的关键。电子层数相同的三种元素，位于同一周期，由非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，及同周期从左到

7、右非金属性逐渐增强，推出原子序数为X＞Y＞Z，以此来解答。6.下列各组中的性质比较正确的是  （    ）A. 稳定性：NH3＜PH3 ＜SiH4B. 酸性： H3PO4＞H2SO4 ＞HClO4C. 碱性：KOH＜NaOH＜Mg(OH)2D. 还原性：Br—＞Cl— ＞F—【答案】D【解析】A、因非金属性N＞P＞Si，则气态氢化物的稳定性NH3＞PH3＞SiH4，选项A错误；B、非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，选项B错误；C、金属性K＞Na＞Mg，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性KOH＞NaOH

8、＞Mg(OH)2，选项C错误；D、非金属性F＞Cl＞Br，则对应离子的还原性F－＜Cl－＜Br