洋县2020学年度第二学期高一化学期末考试卷 人教版.doc

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1、洋县2020学年度第二学期高一化学期末考试卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分，)1．污染空气且能形成酸雨的是（）A．COB．SO2C．NH3D．CO22．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）  A．O2      B．N2          C．F2      D．Cl23、当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的高温可达到1000度以上，为了防止极高温度将其烧毁，科学家给航天飞机相应的部位设计安装了可靠的保护层。制作

2、保护层的材料可能为（）A．新型陶瓷B．玻璃C．镁铝合金D．塑料4．下列各组物质，不属于同素异形体的是（）A．金刚石和石墨B．C60和石墨C．晶体硅和水晶D．氧气和臭氧5．下列叙述错误的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等6．可逆反应C（石墨）C（金刚石）是吸热反应，可知（）A．石墨比金刚石能量高B．金刚石比石墨稳定C．石墨比金刚石稳定D．金刚石和石墨互为同位素7．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（　　）A．浓硫酸

3、具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8、下列叙述中，通常不能作为判断两种元素金属性强弱的依据是（）A．单质的还原性强弱B．氧化还原反应中元素失去电子的数目C．跟酸反应产生氢气的快慢D．其最高价氧化物对应水化物的碱性强弱9．下列说法正确的是（）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态  B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的  C．过渡元素不全是金属元素  D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的10．下列配制溶液

4、的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是（）A．托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOHB．洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶C．容量瓶内水分未干便注入了液体D．摇匀、定容后，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线二、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，共30分)11．下列叙述正确的是（　　）A常温常压下，48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B标准状况下，11.2gLSO3气体含有3.01×1023个SO3分子C0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D标准状况下，33.6LH2O含有

5、9.03×1023个H2O分子12.下列叙述正确的是（）A.任何分子内一定存在化学键B.全部由非金属元素构成的化合物，一定为共价化合物C.共价化合物中可能含有离子键D.离子化合物中可能含非极性共价键13．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H+Na+OH－ SO32－B．Na+Ba2+NO3－Cl－C．K+H+HSO3－NO3－D.Ca2+Mg2+SO42－CO32－14、已知bXn-和aYm+两种离子的电子结构相同，则下列分析正确的是（）A.a＞bB.b＞aC.n＞mD.m＞n15．下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：S

6、O2+2OH－=SO32－+H2OB．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑D．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O16．.检验未知溶液中是否含有SO42－，下列操作最合理的是（　　）A．加入硝酸酸化了的Ba(NO3)2溶液B．先加入硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液C．先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液17．如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠和1:1的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同

7、溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（　）序号（1）（2）（3）A褪色褪色变红B变红变红褪色C变红褪色褪色D褪色变红褪色18．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物V（HCl）V（CO2）19、在NaOH溶液中通入一定量CO2后，逐滴加入一定浓度的盐酸溶液，产生CO2的体积与加入盐酸的体积关系如图所示，则溶液中溶质是()A

8、、NaOHNa2CO3B、Na2CO3