重庆市巴蜀中学2020学年高一化学下学期期末考试试题.doc

《重庆市巴蜀中学2020学年高一化学下学期期末考试试题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、重庆市巴蜀中学2020学年高一下学期期末考试化学(总分: 100 分考试时间: 90分钟)可能用到的相对原子质量: C 12Fe 56I卷(选择题，共44分)一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)1.下列物质中，既含离子键又合极性共价键的是A. Na2O2B. KOHC. CaCl2D. Al2O32. 己知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径A>B>D>CB. 原子序数d>c>b>aC.离子半径C3->D->B+>A2+D.单质的还原性A>B>D>C3. 将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发

2、生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应A.为放热反应B.为吸热反应C. 过程中热能转化为化学能D.反应物的总能量低于生成物的总能量4. 0.096 kg碳完全燃烧可放出3147.9k1的热量，则下列热化学方程式正确的是A. C+O2=CO2 △H= -393.49 kJ/molB. C(s)+O2(g) =CO2(g) △H= + 393.43 kJ/mo1C. C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.49 kJ/molD. C(s)+1/2O2(g) =CO(g) △H=-393.49 kJ/mol5. 为了测定酸碱反应的中和热，计算时

3、至少需要的数据是①酸的浓度 和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度的变化⑦操作所需时间A.①②③⑥B. ①③④⑤C.③④⑤⑥D.全部6.己知: 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1)△H=-571.6kJ/mol①2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452kJ/mol ②H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol下列说法正确的是( )A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ/molB.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.H2

4、SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/molD.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=+135.9kJ/mol7. 铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A.正极反应为: Zn-2e-=Zn2+B.电池反应为: Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外电路中，电子从正极流向负极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液8.黄铜上镀金时，电镀池的阴极为A.黄铜  B.金C.石墨  D.铜9.下列叙述中，正确的是①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化

5、，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A.①②③④  B.③④  C.③④⑤  D.④10.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为: 2Cl--2e-=Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式: O2+2H2O+4e-==4OH-C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为: Cu- 2e-=Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式: Fe-2e-=Fe2+二、单项选择题(本大题共8小题，每小题3分，共24分) 11

6、.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，(其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍下列说法不正确的是A.原子半径: W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性: X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性: Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等12.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1, a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A.元素的非金属性的强弱顺序为c>b>aB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成

7、离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、613. 己知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H1=-57.3 kJ/molH2SO4(aq)+NaOH(aq)=NaSO4(aq)+H2O(l)△H2=mkJ/mol，下列说法正确的是A.上述热化学方程式中的计量数表示分子数B.△H1>△H2C.△H2=-57.3kJ/molD.

8、△H1

9、>

10、△H2

11、14.NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000-2