高中化学论文：简介客观型计算题的速解方法.doc

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1、简介客观型计算题的速解方法中学化学计算解题教学的目的、任务的实质在于:培养和形成学生解决计算类化学问题的初步能力，构建一个以有关元素化合物知识和化学基本概念为基础，以活动任务的问题类型和有关的操作性知识相契合的知识结构;以及以基本计算技能和化学用语技能为基本技能，以计算类化学问题的解析活动技能为核心的解题技能的技能结构;进而经过类化与系统化而形成一个对解决计算类化学问题活动具有稳定的心理调节作用的经验网络。一.守恒法守恒的思想是高中化学中一种非常重要的化学思想，常用的守恒主要有质量守恒，电荷守恒，原子个数守恒，电子守恒，综合守恒等，守恒法是速解客观型计算题的一种重要方法。[例题]有在空气

2、中暴露过的KOH固体，经分析得知其内含水7.62%，K2CO32.38%，KOH90%若将次样品1克加入到1mol/L的盐酸46.0mL里，过量的酸再用1.07mol/L的KOH中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？（）A3.43克B4.00克C4.50克D无法计算[解析]本题是一道很有代表性的经典试题，由于题目中给出了许多干扰项，常常使人感觉到无所适从，若按一般混合物的解题方法-----代数法求解，又会觉得却少条件，但如果进行仔细的分析，就会发现有这样的过程存在：蒸发HClKOH固体KCl溶液KCl固体生成HCl（1mol/L46.0mL）中和中和ＫＯＨ溶液（1.07mol/L）KOH

3、K2CO3H2O［即　ＫＯＨＨＣｌＫCl(氯原子守恒)所以：KCl的质量为１mol/L×４６.０×１０－３L×７４.５g/mol=3.43g[答案]　　选Ａ［跟踪练习］向一定量的Ｆｅ，ＦｅＯ，Ｆｅ２Ｏ３的混合物中加入１００ml１.０mol／Ｌ的盐酸，恰好使混合物完全溶解，防出２２４ml的气体（标况），在所得的溶液中加入ＫＳＣＮ溶液无红色出现，若用足量的ＣＯ在高温下还原等质量的此混合物，能得到的铁的质量是（　　）Ａ　２.８克　　　　　Ｂ　５.６克　　　　Ｃ　１１.２克　　　　Ｄ　无法计算［答案］　选Ａ［例２］２４ml浓度为０.０５mol/L的Ｎａ２ＳＯ３溶液恰好与２０ml浓度为０.０２mo

4、l/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Ｃｒ在还原产物中的化合价是（　　　）Ａ＋６　　　　　Ｂ＋３　　　　　Ｃ　＋２　　　　Ｄ　０失去2e［解析］氧化－还原反应及其相关知识历来都是高考中的重要热点问题，也是练习题中常见的中重要的知识点，有关氧化还原反应的练习题更是屡见不鲜．这类题目若运用电子守恒的思路来求解，则往往可收到事半而功倍的效果。在使用电子守恒法解题时，首先需要确定氧化剂,还原剂及氧化产物和还原产物,进而计算出在氧化还原过程中电子的得失关系,再根据还原剂失去电子的个数等于氧化剂得到电子的个数即电子守恒进行计算。在本题中：SO32-SO42-得2（6-x）e-Cr2O72-2Cr

5、3+再根据电子守恒有：24×10-3×0.05×2=20×10-3×0.02×2（6-x）解之得：x=3[答案]选B[跟踪练习]用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上产生bL的氯气(标况),从而可知M的原子量为:ABCD[答案]选C二.参照法[例题]Fe2(SO4)3和FeSO4的混合物经测定,硫的含量为a%,则铁的含量为()A1-3a%B1-a%C1-2a%D1-4a%[解析]本题是一道有关混合物的计算题。[解一]按混合物类解题的传统方法，用代数法求解，比如可设Fe2(SO4)3的物质的量为xmol,FeSO4为ymol，再通过硫的百分含量为a%，进而求出x

6、和y的比值，从而求出Fe的百分含量，解题过程繁杂，略。[解二]用平均分子式的思想求解，设混合物的平均分子式为Fe（SO4）x从硫的百分含量为a%求出y，进而求出铁的百分含量。解题过程烦琐，略。[解三]用硫参照。经过认真分析，我们不难发现，尽管Fe2(SO4)3和FeSO4的化学式不同，但是硫和氧的质量比均相同（为1：2）由于在同一混合物中质量比等于质量百分含量之比，故氧的百分含量为2a%所以铁的百分含量为1－（2a%+a%）＝1－3a%[答案]选[跟踪练习1]已知，在Na2S，Na2SO3，Na2SO4的混合物中硫的百分含量为a%，则氧的百分含量为多少？A1－3a%B1－×a%C1－×a

7、%D1－×a%[答案]选B[跟踪练习2]在化合物X2Y和YZ2中，Y的百分含量分别为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量分数为（）A20%B25%C30%D35%三.特殊方程式法[例题]某温度下ag下列物质与足量的氧气充分燃烧,将其燃烧产物立即与过量的过氧化钠反应,固体质量增加ag，符合此要求的是（）①H2②CO③CO与H2的混合气④HCHO⑤CH3COOH⑥CH3CH2OHA①②③⑥B④⑤⑥C①②⑥D①②③④⑤[解析]：