安徽省蚌埠市铁路中学2011-2012学年高二化学下学期期中考试试题【会员独享】.doc

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1、安徽省蚌埠市铁路中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题﹝每小题只有一个选项符合题意，3分×17＝51分﹞1、化学电池可以直接将化学能转化为电能A、化合价的升降B、中和反应C、氧化还原反应D、电能的储存化学电池的本质是2、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确盼A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其

2、中一定能表明化学平衡移动的是A、反应混合物的浓度B、反应体系的压强C、正、逆反应的速率D、反应物的转化率4、下列说法正确的是﹝﹞A、放热及熵增加的反应，一定能自发进行B、放热反应的焓变小于零，熵变大于零C、放热反应的焓变大于零，熵变小于零D、放热及熵减小的反应，一定能自发进行5、下列说法或表示方法正确的是﹝﹞A、需要加热发生的反应是吸热反应B、在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC、由C(石墨)→C(金刚石)；△H＝＋1.73kJ/mol，可知金刚石比

3、石墨稳定D、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝＋285.8kJ/mol9．在恒温恒容的密闭容器中进行X(g)＋Y(g)Z(g)的可逆反应，若反应物X的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需要20s，再由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为﹝﹞A、大于18sB、小于18sC、等于18sD、不可能知道接下来的反应时间7、反应4NH3(g)+S02(g)=====4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1分钟后NH，减少了0．12

4、mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A、H20：0.002mol．L—1B、O2：0.001mol.L—1C、NH3：0.002mol·L—1D、NO：0.001mol·L—18、X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()5用心爱心专心A、X>Z>Y>MB、X>Y>Z>MC、M>Z>X>YD、X>Z>M>Y9、在密闭容器中发生反应：aX（气）+bY（气）cZ（气）+dW（气）反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压

5、缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是（）A、平衡向逆反应方向移动B、a+b>c+dC、Z的体积分数减小D、X的转化率下降10、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);ΔH＝＋890kJ·mol－1B、CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);ΔH＝＋890kJ·mol－1C、CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);ΔH＝–890kJ·mol－

6、1D、1/2CH4(g)+O2(g)==1/2CO2(g)+H2O(l);ΔH＝–890kJ·mol－111、铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是()A、铁棒附近产生OH-B、铁棒被腐蚀C、石墨棒上放出Cl2D、石墨棒上放出O212、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（）A、大于25.3%B、小于25.3%C、等于25.3%D、约等于25.3%12.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为()A、22.4ax/bB、11.2ax/b

7、C、5.6ax/bD、2.5ax/btnT1P2T2P2T2P114、反应2X(g)＋Y(g)　　2Z(g)；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（）A、T1＜T2，P1＜P2　　　B、T1＜T2，P1＞P2　　C、T1＞T2，P1＜P2　　D、T1＞T2，P1＞P2　　　　15、一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)≒2NH3