极性分子与非极性分子.ppt

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1、分子的极性[复习]化学键与物质分类化学键(分子内作用)离子键→离子化合物NaCl共价键非极性键→非极性分子H2极性键非极性分子(难点)CO2、BF3、CH4CS2CCl4极性分子HCl配位键→离子化合物NH4Cl分子间作用力(范德华力)CO2CO2f金属键→金属单质Fe（单质）（共价化合物）1.离子化合物都是由离子键构成的（）2.共价化合物都是由共价键构成的（）3.单质都是由非极性键构成的（）4.由离子键构成的化合物一定是离子化合物（）5.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物（）6.离子化合物

2、一定是活泼金属与活泼非金属形成的化合物（）×√×√判断正误：××练习1.下列关于离子键的说法正确的是（）A.离子键是由阴阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得失D.含有离子键的化合物一定是离子化合物AD练习2.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A.HClOB.NaOHC.Na2O2D.ArBC练习3.下列关于极性键、非极性键的说法正确的是()A.构成单质分子的粒子一定含共价键B.同种元素的原子之间形成的共价键是非

3、极性键C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.构成极性键的共用电子对偏向吸电子能力强的原子一方BD练习4.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化C讨论：中心原子采取的杂化轨道类型？练习5.下列分子结构呈直线型的是()A.CO2B.CH4C.H2OD.C2H2AD练习6.下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A．COCl2B．SF6C．XeF2D．BF3A练习5.下列各分子中所有原子

4、都满足最外层为8电子稳定结构的是（）A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N2BD二.非极性分子与极性分子1.非极性分子：正负电荷中心重合的分子，如H2、N2、CO2、BF3、CH42.极性分子：正负电荷中心不重合的分子，如HCl、H2O、NH3三.分子极性的判断依据：1.单质AA型分子全为非极性分子，如H2，Cl2，N2，O2，P4，C60（除O3外）。2.化合物AB型分子全为极性分子，如HCl，CO。3.化合物ABn型分子：①看键的极性是否能够相互抵消；②看分子的空间结构是否对称；③做受力

5、分析看中心原子所受合力是否为零；④看中心原子化合价绝对值是否达到最高价，即价电子全部参与成键。如：CO2，CS2，BF3，CH4，CCl4，PCl5，SO3，SF6。1.下列叙述正确的是()A.离子化合物不可能有极性键B.共价键只存在于化合物中C.由极性键组成的分子不一定是极性分子D.由非金属组成的化合物一定是共价化合物C随堂练习：2.下列分子中，含有极性键的非极性分子是（）A．H2OB．NH3C．CO2D．CH4CD3.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A.CO2H2SB.C2H

6、4CH4C.Cl2C2H2D.NH3HClB4.下列关于分子极性的说法中，不正确的是（）A.极性分子中可能含有非极性键B.非极性分子中可能含有极性键C.极性分子中只含有极性键D.非极性分子中只含有非极性键AC研究分子极性的意义：“相似相溶”