《优化探究》2016届高考化学总复习配套课件：2-3氧化还原反应.ppt

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1、第三节　氧化还原反应考纲要求1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。一、氧化还原反应1．氧化还原反应的概念、特征和实质考点一　氧化还原反应的有关概念2．有关概念及相互关系2还原酸3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系4．氧化还原反应中电子转移的表示(1)双线桥法(2)单线桥法二、常见的氧化剂、还原剂及其产物1．常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：2．常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价金属阳离子、某些非

2、金属单质及其氢化物等。如：3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性还原氧化1．有单质参加同时有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？提示：不一定。同素异形体是同种元素形成的不同单质，其转化是化学变化，但不是氧化还原反应。如由O2―→O3知，反应前后化合价不变，故有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”(1)元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原。(　　)(2)金属单质只有还原性。(　　)(3)失去电子越多的原子，还原性越强。(　　)(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种

3、元素被还原。(　　)(5)在反应：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2中，SO2既是氧化产物，又是还原产物。(　　)(6)所有的置换反应都有电子转移。(　　)答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√1．(2015年广东六校联考)下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是(　　)A．工业上由硅的氧化物制备硅单质B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒C．漂白粉用作疫区的环境消毒D．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂氧化还原反应概念间的关系答案：B解析：在反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋

4、2HBr中，H2O既非氧化剂又非还原剂，而A项中的Na2O2既是氧化剂又是还原剂，其中的H2O与已知反应中的H2O的作用相同；B、D项中的H2O均既非氧化剂又非还原剂，同已知反应相同；C项中F2作氧化剂，H2O作还原剂，故选C。答案：C3．实验室可用反应NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O制备N2，下列说法正确的是(　　)A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol解析：分析已知反应中N元素的化合价可知：NaNO2发生还原反应

5、，A项错误；NH4Cl中的氮元素被氧化，B项错误；每生成1molN2转移电子的物质的量应为3mol，D项错误。答案：C4．被称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)(　　)A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1答案：D1．依据氧化还原反应方程式来判断氧化剂＋还原剂―→氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物；

6、口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。考点二　氧化性、还原性强弱的判断大于大于2．根据“三表”判断(1)根据元素周期表判断：3．依据“两池”判断(1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极是电子流出的极，正极是电子流入的极。两种金属的还原性：正极负极。(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子氧化性较强，在阳极先失电子的阴离子还原性较强。<4．依据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度)(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还

7、原性：浓盐酸>稀盐酸。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性(或还原性)越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。5．依据反应条件及反应的剧烈程度判断反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如：6．依据被氧化还原的程度判断相同条件下：(1)不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：(2)不同还原剂作用于同一种氧

8、化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：7．依据反应的能量变化判断(1)当H2＋X2===2HX　ΔH1＝－Q1，H2＋Y2===2HY　ΔH2＝－Q2，Q1>Q2，X2氧化性更强。(2)当原