2016高考化学一轮复习课件：2.2《离子反应》.ppt

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1、第二节离子反应考纲考情三年31考　高考指数：★★★★★1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。【知识梳理】一、电解质1.电解质：电离强电解质弱电解质强酸强碱弱酸弱碱水溶液熔融2.电解质的电离。电解质在_______中或_____状态下，离解成自由移动的离子的过程。3.电离方程式的书写：(1)强电解质的电离方程式中，用“_____”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_____”连接。如Na2SO4：___________________，HClO：

2、__________________。水溶液熔融====Na2SO4====2Na++HClOH++ClO-(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如H2CO3：_________________________，___________________；Fe(OH)3：______________________。(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。如NaHSO4溶液中：_______________________NaHCO3溶液中：____________________，_________________。H2CO3H++H++F

3、e(OH)3Fe3++3OH-NaHSO4====Na++H++NaHCO3====Na++H++【微点拨】(1)电解质、非电解质的辨析：电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。只有本身能电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但不是它们自身电离，而是它们与水化合生成了电解质，所以它们属于非电解质。(2)电解质的强弱取决于溶于水后的电离程度，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO4；弱电解质的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。二、离子反应1.离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。2.离子反应发生

4、的条件：(1)复分解反应类型。难溶难电离挥发性(2)氧化还原反应类型。强氧化性物质+强还原性物质→弱氧化性物质+弱还原性物质如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为_____________________。2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+3.离子方程式：(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢

5、氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_____________来表示。H++OH-====H2O【微点拨】(1)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na++H++”。(3)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑+H2O”。(4)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。【小题快练】1.【思考辨析】(1)(2014·广东高考)Fe2+、H+、、ClO-在水溶液中能

6、大量共存。()【分析】H+与ClO-不能大量共存，Fe2+和是还原性离子，与氧化性离子ClO-不能大量共存。×(2)(2014·江苏高考)Cu溶于稀HNO3，反应的离子方程式是Cu+2H++====Cu2++NO2↑+H2O。()【分析】铜与稀硝酸反应生成NO，不生成NO2。(3)(2013·重庆高考)Ca2+、Al3+、Br-、在水溶液中能大量共存。()【分析】钙离子与碳酸根离子生成沉淀；铝离子与碳酸根离子发生相互促进的水解反应。××(4)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；AgCl、CaCO3等不溶于水，都属于弱电解质。()【分析】铜为单质，食盐水为混合物，均不属于电解质；A

7、gCl、CaCO3虽难溶于水，但溶于水的部分是全电离，属于强电解质。(5)H++OH-====H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。()【分析】H++OH-====H2O表示强酸与强碱生成可溶性盐的反应，如H2SO4与Ba(OH)2之间的反应不能用H++OH-====H2O表示。××(6)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子。()【分析】弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子。(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。()【分析】HCl、H2SO4都是共价化合