《常见的酸》知识要点精讲

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1、《常见的酸》知识要点一、常见的酸酸类中常见的有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3），日常生活里会遇到醋酸、碳酸、柠檬酸、乳酸等以及不同的有机酸。二、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较常见酸浓盐酸浓硫酸浓硝酸色态味溶解性无色、有刺激性气味的液体，易溶于水。无色、粘稠、油状液体、易溶于水并放出大量热。无色、有刺激性气味的液体，易溶于水。密度大于水的密度大于水的密度大于水的密度挥发性有无有敞口放置对桌面的压强溶液质量质量分数溶液质量质量分数溶液质量质量分数变小变小变大变小变小变小变小变大变小吸水性无有（物理变化，可做干燥剂）无脱水性无有（炭化，化学变化）无腐蚀性有有有注

2、意：①工业盐酸常因含有铁离子（Fe3+）而带黄色。浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。②正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。③如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应先立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。三、盐酸、稀硫酸的化学性质盐酸稀硫酸跟指示剂的作用盐酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变为红色；盐酸、稀硫酸都不可以使无色酚酞试液变色跟金属的反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋

3、H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑跟金属氧化物反应Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O固体消失，溶液变成黄色CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O固体消失，溶液变成蓝色跟碱反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O无明显现象Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O固体消失，溶液变成蓝色跟某些盐的反应AgNO3＋HCl

4、＝AgCl↓＋HNO3BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl注意：硝酸因具有很强的氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水,其它的与盐酸和硫酸相似，也能发生上述类似的反应。补充：一、金属与酸发生置换反应产生氢气的条件（熟记）1、金属：排在H前面的金属2、酸：盐酸或稀硫酸注意：①铁发生置换反应时生成亚铁（Fe→Fe2+）②常见的一些不能由金属和酸发生置换反应一步制取的物质：FeCl3、CuSO4、CuCl2③利用金属与酸发生置换反应判断金属的活动性强弱的依据：是否反应和反应剧烈程度。二、复分解反应（熟记）由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反

5、应。通常金属氧化物与酸、碱与酸、盐与酸、碱与盐和盐与盐在溶液里进行的反应都属于复分解反应，可用AB＋CD＝AD＋CB表示。复分解反应有以下特点：①反应物和生成物一定都是两种化合物；②两种化合物相互交换成分变为另外两种化合物；③各元素的化合价在反应前后一定保持不变；三、Cl和的检验（了解，不作要求）1、Cl的检验盐酸和可溶性氯化物的溶液中都存在着大量的Cl，其检验方法是：向某溶液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，白色沉淀不消失，则该溶液中存在Cl。2、的检验硫酸和可溶性硫酸盐中都存在着大量的，其检验方法是：向某溶液中滴加氯化钡溶液或硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成

6、，再滴加稀硝酸，白色沉淀不消失，则该溶液中存在。注意：①AgCl和BaSO4都是既不溶于水又不溶于稀酸的白色沉淀物。在检验以上两种离子时，用稀硝酸酸化的目的是排除其它离子，如的干扰。因为溶液中的也能跟硝酸银、氯化钡溶液或硝酸钡反应而产生白色沉淀，但是这种沉淀能溶于稀硝酸。②如果溶液中可能同时存在Cl和时，应先检验，以免因滴加硝酸银溶液时与Ag结合为沉淀而出现干扰；在检验时，为避免因滴加氯化钡而带进Cl而引起结论性错误，最好加入硝酸钡溶液。