专题一元素周期律和周期表.doc

《专题一元素周期律和周期表.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、专题一元素周期律和周期表【课标要求】1．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。2．能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。【知识梳理】一、元素周期律1．内容：元素的性质随着元素原子序数的增大，而呈周期性变化的规律。(1)元素的性质：主要是指元素的原子半径、主要化合价、金属性、非金属性。(2)判断元素金属性强弱的一般方法：①元素的单质从酸或水中置换出氢气越容易，则元素的金属性越强；②元素的最高价氧化物的水化物碱性越强，则元素的金属性越强；③其他方法：如根据金属活动顺序表、根据金属离子在水溶液里放电的

2、顺序等。(3)判断元素非金属性强弱的一般方法：①元素的单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强；②元素的气态氢化物的热稳定性越强，则元素的非金属性越强；③元素的最高价氧化物的水化物(最高价含氧酸)酸性越强，元素的非金属性越强；④其他方法：如根据非金属单质间的相互置换、根据不同非金属单质氧化同一金属的反应条件、不同非金属单质对同一变价金属的氧化情况等。2．元素周期律的实质：根据“结构决定性质”这一规律，元素周期律的实质，是元素原子的最外层电子数随着原子序数增大而呈现周期性变化。3．元素周期律的具体描述：原子结构的周期性变化①同一周期元素，从左到右最外层电子数：1个8个

3、；②同一主族元素，最外层电子数相同，均等于其族序数。元素性质的周期性变化①同周期元素的原子半径：从左到右逐渐减小(不考虑稀有气体)；同主族元素原子半径，从上到下逐渐增大；②同周期主族元素的化合价：最高正价从＋1到＋7(F、O除外)；最低负价从－4到－1(金属无负价)；③同周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强；同主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。二、元素周期表1．元素周期表的结构2．第三周期元素的性质递变规律原子序数1112131415161718名称符号钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar原子电子层数相同，均为3

4、个电子层核电荷数——————依次增大原子半径——————逐渐减小——最外层电子数12345678主要化合价＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－10元素及其化合物性质还原性：Na＞Mg＞Al置换氢能力：Na＞Mg＞Al碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3氧化性：Si＜P＜S＜Cl2结合氢能力：Si＜P＜S＜Cl稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4不活泼3．ⅠA族(碱金属)和ⅦA族(卤族元素)的性质递变规律ⅠA原子半径金属性单质熔点ⅦA原子半径非金属性单质熔点LiFNaClKBrRbICsAt4．元

5、素的原子结构、在周期表中位置、元素的性质之间的关系【方法应用】例1．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等提示：K层电子数为奇数的元素只有氢元素，其最外层电子数和族序数均为1；L层电子数为奇数的元素只有第二周期的锂、硼、氮、氟，它们的最外层电子数也与其族序数相等；L层电子数

6、为偶数的元素太多，除了第二周期的铍、碳、氧、氖元素外，凡是第二周期后的所有元素，其L层电子数均为偶数8，而这些主族元素的族序数均不是8；而M层电子数为奇数的主族元素，也是只有钠、铝、磷、氯等有限的几种，其族序数与其最外层电子数是相等的。答案：C例2．居里夫人发现了放射性元素镭(Ra)因而获得诺贝尔化学奖，已知镭原子核内有88个质子。下列说法不正确的是()A．镭位于周期表中第七周期、ⅡA族B．镭的硫酸盐难溶于水C．镭的碳酸盐可溶于水D．镭的氢氧化物为强碱提示：本题看似考查元素镭及其化合物的性质，其实不然。而是要求考生先根据元素的原子序数判断元素在周期表中的位置，根据同主

7、族元素性质的递变规律，运用类比的方法判断该元素及其化合物的某些性质。根据1～6周期每周期元素数：2、8、8、18、18、32，可推出第六周期的稀有气体氡(Rn)的原子序数为86，因88号元素镭应该位于周期表中第七周期、ⅡA族。再根据已知的同主族元素(Mg、Ca、Ba等)性质的相似性和递变性规律和ⅡA族常见化合物的性质推出镭的化合物的性质。答案：C例3．下列比较正确的是()A．单质的氧化性：Na＞Mg＞AlB．氢化物的还原性：HCl＞HBr＞HIC．氢化物的稳定性：HF＞H2O＞NH3D．碱性：NaOH＞KOH＞Mg(OH)2提示：金属性越强，单质的还