初三化学――盐化肥.doc

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1、盐化肥一、常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品。（2）作防腐剂。（3）消除积雪（降低雪的熔点）。（4）农业上用NaCl溶液来选种。（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）。Na+可维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；Cl-可促生胃酸、帮助消化，增进食欲。碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多。碳酸钙CaCO3石灰石

2、、大理石白色固体，难溶于水建筑材料、补钙剂。备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶

3、性杂质1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。2、实验仪器：实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：（1）与酸的反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O（2）高温分解：CaCO3CaO+CO2↑2、碳酸钠的化学性质：这两个反应可用检验NaOH是否变质（1）与酸的反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O（

4、2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O澄清石灰水碳酸根离子的检验：稀HClCO32－无色气体石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：+CO2+CO2+H2O+Na2CO3+Ca(OH)2+Na2CO3+Ca(OH)2+O2+O2+O2+CuO+CuO+HCl+Ca(OH)2+HCl+NaOH+C+CO2CaOCa(OH)2CaCO3CO2CO或或NaOHNa2CO3C检验CO32－的方法：（1）加入稀

5、HCl，若有无色气泡产生，则存在CO32－（2）加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32－（3）加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32－四、盐的性质1、酸、碱、盐的溶解性：（1）酸：大多数都可溶。（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。（3）盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余都可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4

6、、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。2、盐的化学性质：（1）盐（可溶）+金属1==金属2+新盐（条件：金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶铜”原理)2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（2）盐+酸==新盐+新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3==CO2↑+CaCl2+H2O

7、HCl+NaHCO3==H2O+NaCl+CO2↑HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓（3）盐+碱==新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：出现蓝色沉淀（注：Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl现象：出现红褐色沉淀（注：Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊（4）盐+盐==两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条

8、件）反应类型：复分解反应NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl现象：出现白色沉淀五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、特点：首尾交换，各元素的