化学：1.1《化学实验基本方法》课件(新人教版必修1).ppt

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1、第一章从实验学化学化学是一门以实验为基础的自然科学第一节化学实验的基本方法第一章一、初高中衔接化学实验的基本操作：（一）药品的取用（二）物质的称量（三）物质的加热（五）仪器的洗涤（六）装置气密性的检查（七）混合物的分离和提纯（四）仪器的装备二化学实验的安全（一）化学实验室的常见事故（二）实验室安全规则（三）化学实验室的安全措施二化学实验的安全常见危险品的分类和标志三、混合物的分离和提纯（一）、物质分离（二）、物质提纯（三）、物质分离和提纯的原则及注意事项（四）、物质分离和提纯的方法物理方法化学方法三、混合物的分离和提纯1.过滤（1）使用仪器（2）注意事项“一

2、贴，二低，三靠”“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次2、蒸发（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）接近蒸干时，利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网步骤现象1.2.3.溶解过滤蒸发烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物有白色晶体析出粗盐溶解有少量不溶物粗盐的提纯：1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？2

3、、蒸发后得到的盐的成分是纯净的氯化钠吗？过滤NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐问题物质的检验1、可溶性硫酸盐检验（实验1-2）酸化+BaCl2除杂原则不增不减易分不加入新的物质不消耗被提纯的物质如：不能减少NaCl成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4思考与交流如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和硫酸盐？杂质加入试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl22、蒸馏和萃取（1）蒸馏利用液体混合物沸点不同,除去易挥发，难挥发，不挥发性物质。适用范围：互溶且沸点相差较大的液体的混合物除去液

4、体物质中难挥发性杂质分析蒸馏过程原理根据液态物质沸点不同液态混合物气（易挥发）液态纯净物△冷凝问题：①温度计作用？②产物收集方式？③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？控制温度冷凝收集在100℃难于挥发，不挥发的杂质蒸馏过程仪器：酒精灯蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶蒸馏实验注意事项①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/2加热时，不能将液体蒸干②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸④冷凝管中通冷却水时，下口（），上口（）进水出水练习两种液体混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不发生化学反应。在常温下，A的沸点为35℃

5、，B的沸点为200℃。请回答下列问题（1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可少的仪器和用品（2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角器）等A物质萃取液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来.使用仪器分液漏斗铁架台（带铁圈）烧杯实验步骤细节分析检漏——装液——振荡——静置——分液（1）用力振荡的目的？（2）分液前打开玻璃塞？（3）分液时控制活塞？实验1-4用CCl4萃取碘水（饱和）现象液体分层上层液体显（）色下层液体显（）色黄紫红萃取剂

6、选择条件1、与原溶剂互不相溶如，CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂如，CCl4（I2）＞H2O（I2）3、不与被萃取的物质反应如，CCl4不与I2反应使用分液漏斗注意事项1、使用前检查是否漏水2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。回忆巩固1、上层液体中的溶剂是（），下层液体中溶剂是（）2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？3、CCl4与H2O比较有何异同？都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4

7、中的溶解度大。同：CCl4H2OCCl4思考与讨论1、根据实验1-4,萃取剂若为汽油，实验现象如何2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因不可以，酒精与水互溶上层紫色，下层接近无色