必修二乙酸课件.ppt

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1、【学习目标】知识与技能:1、掌握乙酸的分子组成及结构2、知道乙酸的物理性质及用途3、知道乙酸是一元弱酸，掌握乙酸的性质与断键位置的关系4、掌握乙酸的酯化反应，掌握乙酸酯化反应实验的有关操作及注意事项过程与方法:1．通过观察乙酸分子的球棍模型及实物，进一步认识乙酸的分子结构及物理性质。2．通过观看实验视频，多媒体动画演示，明确酯化反应的实质情感、态度与价值观:联系生活实际，认识化学与人类生活的密切关系，增强学习化学兴趣【学习重难点】乙酸的酯化反应第三节生活中两种常见的有机物乙酸一、物理性质乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成分；

2、它是具有强烈刺激性气味的无色液体，沸点117.9℃,熔点16.6℃。当温度低于16.6℃时，就凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。分子式：结构式：结构简式：C2H4O2球棍模型二、分子组成与结构官能团：或—COOH羧基为什么可以用醋除去水垢？（水垢的主要成分为ＣaCO3）考考你CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+CO2↑＋H2O1.乙酸的酸性乙酸为一元弱酸，其酸性比H2CO3强，具有酸的通性；其显酸性时断键位置为：三.乙酸的化学性质羧基>2、乙酸与乙醇的反应实验现象：

3、液体分层，上层有透明的不溶于水的油状液体产生，并可闻到香味。乙酸乙酯（有香味）CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4==OO实验结论：在浓硫酸存在，加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成无色，透明，不溶于水，有香味的液体。酯化反应定义：酸和醇反应生成酯和水的反应特点：反应条件：乙酸乙酯CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4==OO可逆反应浓硫酸、加热酯化反应实质：酸去羟基醇去氢（羟基上的）CH3COH+H18OC2H5浓H2SO4=OCH3

4、C18OC2H5+H2O=O通过示踪原子18O测知反应如下:CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4==OO【针对练习】完成下列反应的方程式：+H2O+H2O【注意事项】1、装药品的顺序？2、碎瓷片的作用？3、浓硫酸的作用？4、饱和碳酸钠溶液的作用？①中和乙酸，以便闻到乙酸乙酯的气味.②溶解乙醇，吸收乙醇。③减小酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。2.乙酸的酯化反应6、导管不伸入液面下的原因？5、长玻璃导管的作用？先加乙醇，再加乙酸，最后加浓硫酸。防止暴沸催化剂和吸水剂导气和冷凝防

5、止倒吸酯类广泛存在于自然界中酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯可用饮料、糖果、香水、化妆品中的香料，也可用作指甲油、胶水的溶剂。四.乙酸的用途乙酸是一种重要的有机化工原料，可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、燃料、医药和农药等。用浸过白醋的柔软抹布擦拭卫生间中的瓷砖，能够去除白色钙化水垢；少量醋加水浸泡海带，可缩短涨发时间；每天用４０％的醋水溶液，加热后洗头可防治脱发，头屑过多。煨牛

6、肉前加点醋，可使牛肉易酥；烧煮羊肉加少量醋能除膻味；你知道么？——醋的妙用烧鱼时加醋，去除鱼腥味；OCH3—C—O—H酸性酯化小结：CBDB