硫和氮的氧化物（第1课时）课件.ppt

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1、费县第二中学高一化学英荣学3硫和氮的氧化物第1课时硫和硫的氧化物空气质量监测点位空气污染指数（API）质量描述二氧化硫可吸入颗粒物罗庄111210中度污染兰山101136轻度污染费县3968优2012年12月31日中国环保网发布的空气质量日报（部分）为什么要选择二氧化硫等作为首要污染物呢？你们对SO2有什么样的印象？它具有什么样的性质呢？1.了解硫在自然界的存在，认识硫单质的主要性质和用途。2.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。3.了解三氧化硫的主要性质。石膏黄铁矿黄铜矿1.存在形式：硫铁矿(FeS2)黄铜矿(CuFeS2)石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2

2、O）硫化物:硫酸盐:一、硫（硫黄）——S游离态：火山口附近或地壳的岩层里。化合态：硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。2.物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。一、硫（硫黄）——S思考1试管壁上有硫附着时应如何洗涤？3.化学性质：一、硫（硫黄）——S硫常见化合价为－2，0，＋4，＋6，与氧气反应硫在氧气中燃烧现象：火焰明亮呈蓝紫色反应方程式：S＋O2SO2点燃随堂练习1.已知2Fe＋3Cl22FeCl3，Cu＋Cl2CuCl2；而Fe＋SFeS，2Cu＋SCu2S。则氧化性Cl2S＞△△△△1.物理性质：无色有刺激性

3、气味有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1体积水溶解40体积SO2），易液化。二、硫的氧化物——SO2根据物质的分类和SO2中硫元素的化合价，推测其可能有的性质？讨论探究2.化学性质：⑴漂白性二、硫的氧化物——SO2SO2的漂白性⑵酸性氧化物的性质⑶还原性⑷氧化性2SO2+O22SO3催化剂△SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O实验现象：①试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管②pH试纸变红实验结论：SO2易溶于水，且与水反应SO2+H2O逆反应H2SO3正反应实验现象：①试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管②pH试纸变红③加入品红溶液，品红溶液褪色④加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味的气

4、体生成。实验结论：SO2易溶于水，且与水反应SO2+H2O逆反应H2SO3正反应SO2有漂白作用；但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色(检验SO2的存在)漂白性物质的对比名称原理实质程度范围二氧化硫氯水(Na2O2H2O2O3)与某些有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应氧化还原反应可逆不可逆漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色思考将有色的色素氧化为稳定的无色物质随堂练习2.已知SO2通入紫红色的酸性KMnO4溶液，发生如下反应：5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4而使溶液的紫红色逐渐褪去，这说明S

5、O2具有性。还原随堂练习3.经实验研究发现：SO2与Cl2按照物质的量1∶1的比例通入品红溶液中，品红溶液的颜色几乎没有变化，这说明SO2具有性。已知：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl还原SO3+H2O=H2SO4SO3是一种无色晶体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都比较低，也是一种酸性氧化物。SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O三、硫的氧化物——SO31.物理性质：2.化学性质：阅读P91资料卡片——预防硫化氢中毒硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。如果发生急性硫化氢中毒，应迅速将患者转移到空气新鲜的

6、地方，对呼吸暂停者实行人工呼吸，并迅速送医院救治。一、SO2物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水二、SO2化学性质1、与水反应生成酸SO2+H2OH2SO32、与碱反应生成盐和水SO2+2NaOHNa2SO3+H2O3、既有氧化性，又有还原性2SO2+O22SO34、漂白性：品红溶液褪色催化剂△课堂小结三、SO3的性质1.下列可以用来鉴别SO2和CO2的化学方法是（）A.通入紫色石蕊试液B.闻气味C.通入澄清石灰水D.通入品红溶液中D当堂检测2.将SO2通到显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要是因为SO2（）A.有漂白性B.有还原性C.有氧化性D.溶于水后显酸性3.下列各组物质都能使品

7、红溶液褪色，且褪色原理相同的是（）A.SO2、HClOB.HClO、Na2O2C.SO2、活性炭D.Na2O2、活性炭D当堂检测B4.某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是。溶有SO2气体的品红当堂检测SO2气体逸出，品红溶液恢复红色气球学习愉快！说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时