金属活动性顺序复习课件.ppt

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1、初三化学专题复习金属活动性顺序及其应用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：主要应用：一判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。二判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：1、反应条件一判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。(1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢(2)酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。Fe和H2SO4练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是ABCDAg和稀HClZn和HNO3Al和浓H2SO4()AMgSO

2、4练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()MgSO4练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()C二反应快慢程度Mg>Zn>Fe2.反应快慢比较MgZnFeCu盐酸溶液将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。（）（）（）甲乙丙例:有镁、锌、铁三种金属,与盐酸反应,反应如图所示，请在括号中填上相应的金属．反应时间产生H2质量MgZnFe例：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应

3、放出氢气的情况如下图所示：ACABC反应时间判断：1活动性最强的金属是（）2活动性最弱的金属是（）3反应不再发生时，最先用完的一种物质是（）硫酸产生H2质量练习3：将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)（）A．放出H2的质量是B＞A＞CB．金属活动性顺序是A＞B＞CC．反应速率最大的是AD．相对原子质量是C＞B＞A答案（　　）D3如何计算消耗金属或产生氢气的质量例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求产生1克H2分别

4、消耗的金属镁，锌，铁各多少克？解析:设消耗镁X消耗锌Y消耗铁ZMg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2242652562X1克Y1克Z1克X=——克242Y=——克652Z=——克562得：练习4：等质量的铝，镁，铁，锌四种金属与过量的盐酸反应产生气体最多的是（）(A)镁(B)铁(C)铝(D)锌答案：(）C返回主要应用练习5：要产生等质量氢气，则消耗Al,Mg.Fe.Zn质量最多的是()(A)Mg(B)Zn(C)Fe(D)Al答案：(）Zn答案（　）练习６：在5.6克混有少量铜粉的铁粉中加入足量的稀硫酸,产生氢气的质量为()大于0.2g

5、(B)等于０.２g(C)小于０.２g(D)无法确定C二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。1.单质金属要排在盐中金属元素前面反应条件：3.KCaNa除外。B（）练习7：下列反应的化学方程式中，正确的是A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液练习8：将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是（）A.MgCl2B.CuCl2C.Hg(NO3)2D.Al(NO3)3返回主要应用C练习9:如图所示,容器中盛有硫酸铜溶液,液面

6、上漂浮着一塑料块,若向溶液中投入一镁片,则塑料块将()BA向上浮一些B向下沉一些C保持原位不动D无法确定金属活动性顺序表金属与酸反应金属与盐反应反应条件反应快慢有关量计算金属与混合盐反应反应条件努力学习讨论:如图在一根等臂金属棒两侧,分别吊住质量相等的铁块和铜块,并使之分别浸入甲乙两只烧杯中,过一段时间将会出现哪些现象?abFeH2SO4CuHg(NO3)2现有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,若向其中加入一定量铁粉,充分反应后发现有少量金属析出.取上层清液,滴加稀盐酸有白色沉淀生成.请你试分析析出的固体是______溶液中所含的溶质有__________________AgAgNO3

7、Fe(NO3)2Cu(NO3)2思考