高中化学氯气的性质上课课件.ppt

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1、氯气的性质◆◆◆§2-1-2.氯气的性质◆◆◆2004年4月15日晚重庆发生氯气泄漏事件中毒死亡28人，送医院治疗285人◆◆◆§2-1-2.氯气的性质◆◆◆2005年3月29日晚京沪高速淮安段氯气泄漏【实验1】用一支100ml针筒抽取80ml氯气，然后抽取20ml水，振荡，观察现象观察思考一.氯气的物理性质颜色气味毒性密度溶解性_____________________比空气___能溶于水(1∶2)黄绿色刺激性气味有毒大◆◆◆§2-1-2.氯气的性质◆◆◆右图为一瓶氯气，回答氯气有何物理性质思考：1、能否用排水法收集氯气，为什么

2、？用排液法收集氯气，液体该具备什么性质？思考：2、氯气有毒，如果钢瓶中装的氯气发生泄漏，该如何处理？氯气有何化学性质？结构性质分析氯原子结构，谈谈你的看法？用途、制备结论：氯气具有强氧化性。思考：氯气的强氧化性表现在哪些方面呢？观察与思考P42Cl2的化学性质实验探究◆◆◆§2-1-2.氯气的性质◆◆◆【实验2】【实验3】【实验4】金属钠与氯气反应，观察现象.asf金属铁与氯气反应，观察现象.asf金属铜与氯气反应，观察现象.asf◆◆◆§2-1-2.氯气的性质◆◆◆二.氯气的化学性质1.与金属反应①.与钠反应：2Na+Cl22N

3、aCl【有白烟】点燃③.与铜反应：Cu+Cl2CuCl2点燃现象：剧烈燃烧，有棕黄色的烟，溶于水后,溶液变成蓝色②.与铁反应：2Fe+3Cl22FeCl3点燃现象：剧烈燃烧，集气瓶中充满棕褐色的烟结论：氯气能氧化大部分的金属单质，将金属单质氧化成为最高价的金属氯化物氯气能否氧化非金属单质？◆◆◆§2-1-2.氯气的性质◆◆◆二.氯气的化学性质2.与非金属（H2）反应：①.燃烧:H2+Cl22HCl点燃现象:安静燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾,有刺激性气味气体生成②.爆炸:H2+Cl22HCl光照现象:爆炸HCl溶于水后得盐酸，工业上

4、用哪种制取盐酸反应条件不同，现象不同，但产物相同还能氧化C,Si，S,P等非金属单质燃烧是否一定要有氧气参加？燃烧:任何发光、发热的剧烈的化学反应。烟和雾的区别？烟:固体小颗粒分散在空气中形成的现象。雾:液体小液滴分散在空气中形成的现象。氯气能溶于水，那溶于水形成的氯水又有怎样的性质？氯气溶于水又会生成哪些物质呢？氯水：H2O、Cl2等氯水的物理性质:探究性实验实验1实验2实验3将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。在洁净的试管中

5、加入2mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银和几滴稀硝酸，观察现象。实验现象结论（或化学方程式）实验一实验二实验三湿润有色布条褪色干燥有色布条不褪色有白色沉淀滴有新制氯水pH试纸先变红后褪色，滴有盐酸的只变红氯水具有漂白性，而氯气不具有漂白性氯水呈酸性，具有漂白性氯水中有Cl-离子想一想：氯气与水发生了怎样的反应？漂白性的物质H+，漂白性物质Cl-3.氯气与水的反应Cl2+H2O可逆反应次氯酸的氧化性很强，能杀死水中的细菌，也能使染料等有机色素褪色，在光照下易分解放出氧气。HCl+HClO次氯酸2HClO2HCl+O2光照次氯酸的

6、性质：有漂白杀菌的作用2HClO=O2↑+2HCl不稳定性：光照弱酸性：HClOH++ClO-（酸性比碳酸还弱）氯水成分次氯酸（HClO）氯气（Cl2）盐酸（HCl）水（H2O）Cl-H+ClO-四离子：三分子：H2OCl2HClO氯水中含有哪些微粒？思考少量OH-综合上述3个实验你能得出什么结论？新制氯水中含有微粒：久置氯水中含有微粒：Cl2、H2O、HClOH+、Cl―、ClO―、OH―H2OCl―、H+、OH―实际为盐酸新制氯水的主要成分：Cl2、HCl、HClO、H2O光2HClO2HCl+O2小结氯水能长久保存吗？不能，

7、现用现制。短时间保存：棕色细口瓶液氯新制氯水久置氯水成分分类颜色性质保存◆◆◆§2-1-2.氯气的性质◆◆◆氯水与液氯的区别Cl2纯净物黄绿色氧化性特制钢瓶Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－混合物浅黄绿色酸性、氧化性、漂白性棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配H＋、Cl－H2O混合物无色酸性◆◆◆§2-1-2.氯气的性质◆◆◆2.新制氯水的性质Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯气与NaOH反应4.氯气与碱的反应实验4:用一支针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL50%氢氧化钠溶液，观察实验现象。

8、现象：黄绿色消失，溶液变无色漂白粉的有效成分2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分4.氯气与碱的反应氯气与Ca(OH)2反应课本P43Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO漂白粉的失效